La sublimazione si riferisce al processo non comune di un materiale che converte dalla fase solida direttamente alla fase gassosa senza prima formare un liquido. Gli scienziati classificano questo come un processo endotermico perché corrisponde al composto che assorbe calore dai suoi dintorni. Gli scienziati possono misurare la quantità di calore necessaria per questa trasformazione e quindi esprimere il risultato come "calore di sublimazione", solitamente in unità di joule di calore per grammo di sostanza, J /g, o talvolta joule per mole di sostanza, J /mol.

Imposta il tuo calorimetro in base alle istruzioni di utilizzo.

Calcola il cambiamento di temperatura, deltaT, dell'acqua sottraendo la temperatura dell'acqua finale dalla temperatura dell'acqua iniziale. Quindi, se la temperatura dell'acqua nel calorimetro è scesa da 55,0 gradi Celsius a 22,6 gradi Celsius, quindi deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 gradi Celsius.

Calcola il calore perso dall'acqua, Q, secondo all'equazione Q = m * c * deltaT, dove m rappresenta la massa d'acqua e c rappresenta la capacità termica specifica dell'acqua, o 4.184 joule per grammo Celsius. Si noti che 1 millilitro di acqua pesa circa 1 grammo. Pertanto, se il calorimetro è stato riempito con 200 ml di acqua, che peserebbe 200 g, allora Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27.100 joule di calore. Il segno negativo davanti al valore indica che il calore è stato perso dall'acqua. Il calore ottenuto dalla sostanza sublimata sarà uguale in quantità ma opposto nel segno del calore perso dall'acqua.

Calcolare il calore di sublimazione della sostanza dividendo il calore assorbito dalla sostanza, come calcolato in passaggio 2, dalla massa della sostanza in grammi. Ad esempio, se nel calorimetro sono stati collocati 47,5 g di sostanza, il calore della sublimazione sarebbe 27,100 /47,5 = 571 J /g.