Sebbene i profani spesso usino i termini "calore" e "temperatura" in modo intercambiabile, questi termini descrivono diverse misurazioni. Il calore è una misura dell'energia molecolare; la quantità totale di calore dipende dal numero di molecole, dettate dalla massa dell'oggetto. La temperatura, d'altra parte, misura l'energia media di ogni molecola. Per determinare la quantità di energia termica assorbita da una soluzione, è necessario fare di più che trovare la sua temperatura. Devi anche conoscere il suo calore specifico o la quantità di energia richiesta per aumentare un grammo della sostanza di 1 grado Celsius.

Misurare la massa del contenitore vuoto e il contenitore pieno di una soluzione, come l'acqua salata .

Sottrai la massa del contenitore vuoto dalla massa del contenitore pieno per determinare la massa della soluzione.

Misura e registra la temperatura della soluzione prima di riscaldarla.

Riscaldare la soluzione, quindi misurare e registrare la nuova temperatura.

Sottrarre la temperatura iniziale dalla temperatura finale. Registra la differenza al variare della temperatura.

Trova il calore specifico della soluzione su un grafico o usa il calore specifico dell'acqua, che è 4.186 joule per grammo Celsius.

Sostituisci la massa della soluzione (m ), variazione di temperatura (delta T) e calore specifico (c) nell'equazione Q = cxmx delta T, dove Q è il calore assorbito dalla soluzione. Ad esempio, se una soluzione di acqua salata ha una massa di 100 g, un cambiamento di temperatura di 45 gradi e un calore specifico di circa 4.186 joule per grammo Celsius, si imposta la seguente equazione - Q = 4.186 (100) ( 45).

Semplifica l'equazione. La risposta è il calore assorbito misurato in joule. L'acqua salata assorbiva 18.837 joule di calore.