La distillazione è il processo di separazione di due o più composti liquidi da una miscela mediante ebollizione. Poiché diverse sostanze bollono a temperature diverse, il vapore prodotto mediante ebollizione a una temperatura specifica avrà una diversa concentrazione di composti rispetto al liquido originale. Il processo è stato inizialmente utilizzato su larga scala nel XII secolo per aumentare il contenuto alcolico delle bevande fermentate. Nel mondo moderno, la distillazione viene anche utilizzata per separare vari composti nel petrolio greggio in sostanze più utilizzabili. Inoltre, ha usi nell'industria chimica e farmaceutica. Una distillazione riuscita richiede il calcolo di diversi aspetti dei composti e dei liquidi, compresa la volatilità relativa, la frazione molare nel vapore di distillazione, il recupero percentuale e l'efficienza di distillazione.
Dividere la tensione di vapore di una sostanza nel liquido per la tensione di vapore dell'altra sostanza per ottenere la volatilità relativa. Sia le pressioni di vapore che la volatilità relativa varieranno in base alla temperatura del liquido. Le sostanze possono essere distillate più facilmente a volatilità relativa più elevata, poiché esiste una separazione più ampia tra i loro punti di ebollizione.
Calcola la frazione molare di un composto in un vapore usando la formula y = (ά * x) /{ 1 + (ά -1) * x}, dove "ά" è la volatilità relativa, "x" è la frazione molare della sostanza nel liquido e "y" è la frazione molare della sostanza nel vapore. Questo calcolo ti indicherà la proporzione prevista del composto desiderato nel vapore distillato.
Determina il recupero percentuale della distillazione dividendo la quantità di liquido distillato recuperato dal vapore della quantità originale del liquido. Questo ti dice quale proporzione del liquido originale è stata distillata nella sostanza più concentrata.
Calcola l'efficienza della distillazione usando la formula (% A +% B) /(% A +% I +% B ), dove% A è la percentuale di recupero del liquido puro al punto di ebollizione basso,% I è il recupero percentuale al punto di ebollizione intermedio e% B è il recupero percentuale al punto di ebollizione alto.
