La salinità di qualsiasi liquido è una stima della concentrazione di sali disciolti che contiene. Per acqua dolce e acqua di mare, i sali in questione sono solitamente cloruro di sodio, noto come sale comune, insieme a solfati metallici e bicarbonati. La salinità è sempre espressa in unità metriche di un numero di grammi di sale in un litro di acqua o in peso come il numero di grammi di sale per milione di grammi di acqua (ppm). I gas atmosferici si dissolvono in acqua dolce e acqua di mare. La solubilità - la capacità di un gas specifico di dissolversi in acqua - dipende da un numero di variabili interconnesse come la temperatura, la pressione e il contenuto chimico dell'acqua.

Elettroliti

Acqua è una molecola polare. Ciò significa che i componenti dell'idrogeno e dell'ossigeno hanno cariche elettriche uguali e opposte. Il sale si dissolve in acqua perché le molecole d'acqua separano i suoi ioni componente di sodio e cloruro. La soluzione risultante è chiamata elettrolita perché può condurre elettricità. L'acqua pura è un povero conduttore elettrico.

Salting Out

La capacità dell'acqua di dissolvere i gas diminuisce con l'aggiunta di elettroliti. Gli ioni salino attirano le molecole d'acqua lasciando meno ioni di idrogeno e ossigeno per catturare e dissociare le molecole di gas. Il contenuto di anidride carbonica di una bevanda gassata svanisce se viene aggiunto sale. Questo è "salatura" e varia in base alla composizione del sale.

Ossigeno disciolto

L'ossigeno comprende il 20,9% dei gas atmosferici, ma la sua solubilità in acqua è molto più bassa. In circostanze normali, circa 12 parti di ossigeno possono dissolversi in un milione di parti di acqua. Le fonti di questo ossigeno sono l'atmosfera e la fotosintesi delle piante che produce ossigeno come prodotto finale. Un'elevata concentrazione di piante in acqua può spingere i livelli di ossigeno disciolto a 20 ppm.

Temperatura

Le temperature più elevate diminuiscono la capacità dell'acqua di dissolvere ossigeno. Bolle d'aria che emergono dall'acqua bollente dimostrano questo effetto.

Acqua dolce

I fiumi, i torrenti e altri sistemi di acqua dolce in genere hanno una concentrazione di ossigeno di 6 ppm o superiore. I pesci e altri organismi acquatici di acqua dolce non possono sopravvivere al di sotto della concentrazione di ossigeno di 4 ppm.

L'acqua di mare

Gli ioni di sodio e cloruro costituiscono l'85 percento degli ioni disciolti nell'acqua di mare. La salinità dell'acqua di mare aumenta nelle regioni, come le regioni polari, dove l'evaporazione è maggiore delle precipitazioni. Anche le basse temperature delle regioni polari aumentano la salinità dell'acqua marina. La maggiore precipitazione nelle regioni equatoriali, insieme a temperature più elevate, diminuisce la salinità dell'acqua di mare e consente un più alto contenuto di ossigeno in queste acque.