La legge di Hess descrive la conservazione dell'energia nelle reazioni chimiche, affermando che il flusso di calore di una reazione è uguale alla somma del flusso di calore delle sue reazioni composite. Un calorimetro misura il flusso di calore creando un sistema chiuso che contiene la reazione. Idealmente, una lettura dal calorimetro mostrerebbe l'esatto cambiamento di calore richiesto da una data reazione; tuttavia, il calorimetro assorbe una quantità di calore dal sistema. Il calcolo della Qcal, il calore del calorimetro, consente di regolare le letture per determinare il flusso di calore totale di una reazione.

Trova il calore specifico (Ccal) per il calorimetro.

Applica una quantità misurata di calore, usando un elemento come un becco Bunsen con una nota energia /seconda velocità, al calorimetro.

Registrare quanti secondi passano da quando si applica il calore al calorimetro fino alla temperatura di il calorimetro aumenta di un grado Celsius.

Moltiplica l'energia /la seconda velocità dell'elemento per il numero di secondi in cui hai applicato il calore per trovare la Ccal espressa in energia /gradi Celsius.

Calcola Qcal

Misurare il cambiamento di temperatura in gradi Celsius che si verifica durante la reazione all'interno del calorimetro.

Moltiplicare Ccal (energia /gradi Celsius) per il cambiamento di temperatura che si è verificato durante la reazione nel calorimetro . Ad esempio, se il calorimetro richiedesse 3,5 Joule per aumentare di un grado Celsius e la reazione aumentasse la temperatura del calorimetro di 5 gradi Celsius, moltiplicherebbe 3,5 Joule /gradi Celsius di 5 gradi Celsius.

Registra il prodotto di Ccal e la temperatura cambia come il Qcal totale. Nell'esempio, Qcal equivale a 17,5 Joule, il che significa che il calorimetro ha assorbito 17,5 Joule rilasciati dalla reazione.