La formula molecolare di un composto chimico ti dice, tra le altre cose, il rapporto tra gli atomi che contiene l'un l'altro e come parte del tutto. Per esempio, la formula dell'acqua - H2O - ti dice che ci sono due atomi di idrogeno per sempre l'atomo di ossigeno nell'acqua. Non è esatto, comunque, dire che l'acqua è il 67% percento di idrogeno, anche se due atomi su tre nella molecola sono idrogeni. Sia che tu abbia a che fare con l'acqua o qualsiasi altra sostanza, calcolare questa percentuale, che è considerata teorica, dato che non tiene conto della purezza, comporta alcuni altri calcoli.

Registrare le masse atomiche di tutti i componenti del tuo composto dalla Tavola periodica degli elementi. Se la tua sostanza è solfato di rame, CuSO4, registra le masse atomiche di rame, zolfo e ossigeno - 63,55, 32,07 e 16,00 unità di massa atomica (amu), rispettivamente.

Calcola il peso molecolare totale del composto utilizzando l'atomico pesi dei suoi componenti. Per CuSO4, che contiene un atomo di rame, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno, calcola questo come segue: 63,55 + 32,07 + (4 x 16,00) = 159,62 amu.

Calcola la percentuale teorica di qualsiasi componente dividendo il suo peso atomico per il peso molecolare totale del composto e moltiplicando per 100. Ad esempio, calcolare la percentuale teorica di rame nel solfato di rame come segue: 63,55 /159,62 = .3981 x 100 = 39,81 percento.