Gli studenti di chimica in genere hanno difficoltà nel predire i prodotti delle reazioni chimiche. Con la pratica, tuttavia, il processo diventa progressivamente più semplice.
Il primo passo --- identificare il tipo di reazione implicata --- è solitamente il più difficile. I tipi di reazione primaria che gli studenti incontrano sono dislocamento, acido-base e combustione. Sono facilmente identificabili se i segni rivelatori sono noti. Le reazioni di spostamento coinvolgono due composti ionici con cationi e anioni, come il solfato di sodio, in cui il sodio (Na?) È il catione e il solfato (SO? ²?) È l'anione. I composti ionici sono sempre costituiti da un anione metallico e un metallo non-metallo o poliatomico (a più atomi). Le reazioni di decomposizione coinvolgono un singolo composto che si rompe in due o più composti. Le reazioni acido-base devono coinvolgere un acido (identificato dalla sua formula chimica che inizia con "H", come l'HCl). Le reazioni di combustione coinvolgono idrogeno o un idrocarburo (come CH?) Che reagisce con l'ossigeno (O?).
Reazioni di spostamento
Identificare il catione e l'anione dei composti coinvolti nella reazione, come pure come le loro accuse. Se necessario, consultare le tabelle dei cationi e degli anioni, come quella disponibile sul sito web della Penn State University (Vedi Risorse). Il cloruro di sodio (NaCl), per esempio, è costituito da uno ione sodio (Na?) E uno ione cloruro (Cl?).
Sostituire gli anioni dei due reagenti per determinare i prodotti della reazione. Le reazioni di spostamento prendono questa forma generale:
AB + CD? AD + CB
Quindi, per una reazione tra sodio cloruro (NaCl) e argento nitrato (AgNO?):
NaCl + AgNO? ? NaNO? + AgCl
Determina se i prodotti sono solubili. Ciò potrebbe richiedere di fare riferimento a un elenco di "regole di solubilità", come quella presso la Southern Methodist University (vedi Risorse). Nell'esempio del passaggio 2, NaNO? è solubile e rimane quindi in soluzione, ma AgCl è insolubile e formerà un precipitato.
Verificare che la reazione sia bilanciata aggiungendo coefficienti di fronte ai reagenti e ai prodotti secondo necessità per garantire che ciascun tipo di atomo sia presente su ciascun lato della freccia di reazione in numero uguale. Nell'esempio del passaggio 2, il lato sinistro dell'equazione contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O; il lato destro contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O. Pertanto, la reazione è bilanciata.
Reazioni acido-base
Identificare il composto acido (contenente H ? nella sua formula) e il composto di base (di solito un idrossido, OH?).
Determina i prodotti secondo la reazione generale:
acido + base? sale + acqua
Ad esempio, la reazione dell'acido cloridrico (HCl) con idrossido di sodio (NaOH) produce cloruro di sodio e acqua:
HCl + NaOH? NaCl + H? O
Determina se il sale è solubile o insolubile facendo riferimento alle regole di solubilità.
Equilibra la reazione. In questo caso, la reazione del passaggio 2 è già bilanciata.
Reazioni di combustione
Determinare il combustibile (la fonte di carbonio e /o idrogeno) e l'ossidante (la fonte di ossigeno) ( vedi Risorse). Se la combustione viene condotta in aria, si presume che l'ossidante sia ossigeno molecolare (O?). Altri ossidanti, come il protossido di azoto (N? O), sono possibili, ma ciò richiederebbe condizioni di reazione speciali.
Prevedere i prodotti assumendo questa reazione generale:
Carburante + ossidante? CO? + H? O
Ad esempio, propano (C? H?) Si combina con O? durante la combustione come:
C? H? + O? ? CO? + H? O
Equilibra la reazione. Per l'esempio nel passaggio 2:
C? H? + 5 O? ? 3 CO? + 4 H? O
