Quando hai un problema di chimica o fisica che ti chiede di calcolare la temperatura finale di una sostanza, ad esempio, applichi una certa quantità di calore all'acqua ad una particolare temperatura iniziale, puoi trovare la risposta usando una delle equazioni termodinamiche più comuni. A cavallo tra la chimica e la fisica, la termodinamica è una branca della scienza fisica che si occupa dei trasferimenti di calore ed energia nella natura e dell'universo nel suo insieme.

Riscrivi l'equazione del calore specifico, Q = mcΔT. La lettera "Q" è il calore trasferito in uno scambio di calorie, "m" è la massa della sostanza che viene riscaldata in grammi, "c" è la sua capacità termica specifica e il valore statico e "ΔT" è la sua variazione in temperatura in gradi Celsius per riflettere il cambiamento di temperatura. Usando le leggi dell'aritmetica, dividete entrambi i lati dell'equazione per "mc" come segue: Q /mc = mcΔT /mc, o Q /mc = ΔT.

Collega i valori che il tuo problema di chimica ti da equazione. Se, ad esempio, ti dice che qualcuno applica 150 calorie di calore a 25,0 grammi di acqua, la cui capacità termica specifica o la quantità di calore che può sopportare senza subire un cambiamento di temperatura, è di 1,0 calorie per grammo per grado Celsius, popola la tua equazione come segue: ΔT = Q /mc = 150 /(25) (1) = 150/25 = 6. Pertanto, l'acqua aumenta di 6 gradi Celsius.

Aggiungi il cambiamento di temperatura alla temperatura originale della sostanza per trovare il calore finale. Ad esempio, se la tua acqua fosse inizialmente a 24 gradi Celsius, la sua temperatura finale sarebbe: 24 + 6 o 30 gradi Celsius.