La definizione Bronsted Lowry di un acido e una base è che un acido dona ioni idrogeno, mentre una base riceve gli ioni idrogeno. Il Kb è la costante di dissociazione di base, ovvero il modo in cui gli ioni che compongono la base si separano nelle loro componenti positive e negative. La Ka è la costante di dissociazione dell'acido. Maggiore è il valore di Kb, più forte è la base e più grande è il valore di Ka, più forte è l'acido. Moltiplicando Ka per Kb, si riceve il Kw, o la costante di dissociazione per l'acqua, che è 1.0 x 10 ^ -14. Quando trovi il Kb dal Ka, è necessario collegare queste varie parti dell'equazione.

Leggi il problema e annota le informazioni fornite. In un problema che comporta il calcolo del Kb dal Ka, di solito viene dato il Ka e il Kw. Ad esempio, potrebbe essere richiesto di calcolare il Kb dello ione cloruro. Il dato Ka dell'acido coniugato dello ione cloruro, che è acido cloridrico, è 1,0 x 10 ^ 6. Il dato Kw è 1.0 x 10 ^ -14.

Annota l'equazione per Ka, Kb e Kw, che è Kw = (Ka) (Kb). Risolvi l'equazione per Kb dividendo il Kw per Ka. Otterrai quindi l'equazione Kb = Kw /Ka.

Metti i valori del problema nell'equazione. Ad esempio, per lo ione cloruro, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6. Il Kb è 1.0x10 ^ -20.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Online, o in un libro di chimica, puoi trovare una tabella di acidi e basi costanti di dissociazione.