Una titolazione è un esperimento di chimica in cui si gocciola - "titolato" - una sostanza in un altro utilizzando un tubo di vetro (buretta) e un becher. In una titolazione acido-base, titolate una base in un acido fino a raggiungere il suo "punto di equivalenza" o una soluzione neutra con un pH di 7. Prima che ciò accada, la soluzione nel becher è una "soluzione tampone", una che resiste alle variazioni di pH quando si aggiungono piccole quantità di acido. Puoi rappresentare fino a che punto il tuo acido si dissocia - e quindi cambia il pH della soluzione - usando il suo valore "pKa", e puoi calcolare questo valore usando i dati del tuo esperimento di titolazione.

Scegli un punto su la curva di titolazione prima del punto di equivalenza e registra il suo pH, che è la coordinata verticale della curva. Per esempio, supponiamo di analizzare una soluzione in un punto in cui il suo pH è pari a 5.3.

Determina il rapporto tra l'acido e la sua base di coniugato a questo punto, tenendo presente il volume che devi aggiungere a raggiungere il punto di equivalenza. Supponiamo di aver bisogno di aggiungere 40 ml per raggiungere il punto di equivalenza. Se, nel punto in cui il pH è 5,3, hai aggiunto 10 mL, significa che sei a un quarto del cammino verso il punto di equivalenza. In altre parole, tre quarti dell'acido devono ancora essere neutralizzati e la base di coniugato dell'acido rappresenta un quarto della soluzione a questo punto.

Collega i tuoi valori all'equazione di Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A -] /[HA]), dove [A-] è la concentrazione della base coniugata e [HA] è la concentrazione dell'acido coniugato. Tieni presente che, dal momento che hai misurato il pH in funzione del volume del titolante, devi conoscere solo il rapporto tra il coniugato base e l'acido. Nel punto in cui la soluzione di esempio aveva un pH di 5,3, questo era (1/4) /(3/4), o 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; quindi 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, o pKa = 5.78.