I sei tipi di reazioni chimiche sono sintesi, decomposizione, sostituzione singola, sostituzione doppia, acido-base e combustione. Le reazioni chimiche possono essere generalizzate da gruppi chimici. Questi gruppi sono contrassegnati con A, B, C e D. La sintesi e le reazioni di decomposizione si verificano quando i gruppi chimici si combinano o si separano. Le reazioni di sostituzione singola e doppia sono "mescolanze" tra tre gruppi chimici distinti (sostituzione singola) o quattro (sostituzione doppia). La base acido e la combustione sono identificate da reagenti e prodotti distinti.

Reazione di sintesi: si noti se la reazione ha un solo (complicato) prodotto. Se c'è una singola produzione con notazione "AB" (o ABC, ecc.), Allora puoi essere sicuro che questa è una reazione di sintesi. Le reazioni di sintesi sono un'unione di due (o più) reagenti (A e B) in un nuovo prodotto (AB). La reazione ha forma A + B - > AB. Anche se l'entropia diminuisce - passando da due gruppi chimici liberi a uno - il rilascio di energia è una forza trainante sufficiente per molti processi di sintesi.

Reazione di decomposizione: cercare una "rottura" per identificare le reazioni di decomposizione. Le decomposizioni sono sintesi-al contrario. Una molecola complicata di forma "AB" si separa nei suoi costituenti. Se vedi una molecola "complessa" che si scompone in più semplici nella forma AB - > A + B, hai trovato una reazione di decomposizione.

Sostituzione singola: ricorda che le reazioni di sostituzione singola cambiano l'identità del gruppo più semplice e non legato. La formula generale per le reazioni di sostituzione singole è: A + BC - > AB + C (o AC + B). Prima della reazione, la "A" è di per sé, mentre i gruppi chimici B e C sono combinati. I processi di sostituzione singola mischiano questo ordine, in modo tale che il gruppo A si leghi a B o C.

Sostituzione doppia: tenere presente che le reazioni di doppia sostituzione hanno prodotti così complicati, in termini di gruppi chimici legati, come iniziare i reagenti. Il processo è: AB + CD - > AC + BD. Ogni gruppo chimico (A, B, C e D) commuta essenzialmente i partner.

Reazione acido-base: osserva che i processi acido-base sono un caso speciale di doppia sostituzione. Possono essere identificati dal sale cristallino e dalla presenza di "H2O" tra i prodotti. Per esempio, l'idrossido di sodio (NaOH, una base) e l'acido cloridrico (HCl) danno cloruro di sodio - sale comune - e acqua attraverso la reazione NaOH + HCl - > NaCl + HOH (H2O). Qui la formula del gruppo chimico è: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H.

Reazione alla combustione: identificare la combustione attraverso caratteristiche uniche del reagente /prodotto. Innanzitutto, ha ossigeno molecolare (O2) come reagente, ma mai come prodotto. L'altro reagente è un idrocarburo come "C6H6" o "C8H10". Acqua (H2O) e anidride carbonica (CO2) sono prodotti da una reazione di combustione.

Avvertenza

I processi di combustione sono raramente perfetti. Realisticamente, vedresti reazioni di combustione secondarie. Le reazioni secondarie spesso danno prodotti come il monossido di carbonio (CO). Il monossido di carbonio prodotto da questo processo indica una combustione incompleta. Sebbene meno importante della reazione primaria che genera la CO2, la combustione incompleta è importante. Far funzionare un motore di un'auto in un garage chiuso può essere fatale, la piccola percentuale di gas bruciato "in modo incompleto" in CO si aggiunge a livelli tossici.