In una reazione chimica, delta H rappresenta la somma dei calori di formazione, comunemente misurati in kilojoule per mol (kJ /mol), dei prodotti meno la somma di quelli dei reagenti. La lettera H in questa forma è uguale a una quantità termodinamica chiamata entalpia, che rappresenta il contenuto di calore totale di un sistema. L'entalpia, misurata in joule (J), è uguale all'energia interna del sistema più il prodotto della pressione e del volume. Il delta della lettera greca si presenta come un triangolo ed è usato nelle equazioni chimiche per rappresentare il cambiamento. Il calcolo del delta H implica il bilanciamento della reazione, l'aggiunta dei calori di formazione e la ricerca della differenza tra i calori di formazione dei prodotti e quelli dei reagenti. Questo metodo presuppone una pressione costante all'interno del sistema.

Bilancia la reazione chimica assicurandoti di avere lo stesso numero di atomi di ciascuna molecola sul lato reagente e prodotto dell'equazione. In un semplice esempio in cui acqua e carbonio reagiscono per formare monossido di carbonio e gas idrogeno, l'equazione bilanciata è la seguente: H2O + C - > CO + H2. Si noti che ci sono lo stesso numero di atomi di idrogeno, ossigeno e carbonio sui lati sinistro (reagente) e destro (prodotto) dell'equazione.

Cerca le batterie della formazione per i composti nella tua equazione. Nella maggior parte dei libri di chimica ci sono delle tabelle di riferimento sulla formazione, e questa informazione può essere trovata anche attraverso una semplice ricerca online. Il calore di formazione per l'H2O liquido è -285,83 kJ /mol e per CO è -110,53 kJ /mol, e le calori di formazione per gli elementi H2 e C sono entrambi 0 kJ /mol. Se hai una reazione con più di una molecola di un dato composto, moltiplica il calore del valore di formazione per il numero di molecole di quel particolare composto nella tua reazione.

Aggiungi insieme le batterie di formazione per i reagenti, H2O + C, che è -285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol = -285,83 kJ /mol.

Aggiungi insieme le batterie di formazione per i prodotti, CO + H2, che è -110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol = -110,53 kJ /mol.

Sottrai la somma dei calori di formazione dei reagenti da quella dei prodotti per determinare delta H: delta H = -110,53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) = 175,3 kJ.