Il cloruro di ammonio, noto anche come Sal ammoniac, è un composto di ammoniaca (NH3) e cloro (Cl). È indicato con il simbolo NH4Cl ed è in una solida forma cristallina in natura. Questo composto è un sale idrosolubile di ammoniaca e il cloruro di ammonio acquoso è leggermente acido. Il cloruro di ammonio viene prodotto commercialmente facendo reagire ammoniaca (NH3) con acido cloridrico (HCl). NH3 + HCl = NH4Cl

Cloruro di ammonio acquoso

I cristalli di cloruro di ammonio sono solubili in acqua. Quando i cristalli vengono sciolti in acqua (H2O), il composto di cloruro di ammonio si decompone nei suoi ioni componente: NH4 + e Cl-. La reazione chimica di dissociazione è: NH4Cl (solido) = NH4 + (acquoso) + Cl- (acquoso). NH4 + (acquoso) + H2O (liquido) = NH3 (acquoso) + H3O + (acquoso) H3O + + OH- = 2H2O. Questa particolare reazione delle molecole d'acqua è reversibile in quanto tali molecole di H2O si dissociano per formare H3O + e OH- e si associano per formare molecole di H2O. Il cloruro di ammonio torna alla sua forma solida per cristallizzazione.

Componente acido

I componenti acidi o basici del cloruro di ammonio possono essere determinati solo in forma acquosa sciogliendo il composto con acqua. Il componente acido è quello che produce ioni di idrogeno (H +) quando viene dissolto in acqua. Cl- è il componente acido del cloruro di ammonio. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (equazione 1) Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (equazione 2) Il cloruro (Cl-) si associa dapprima con acqua (H2O) per formare acido cloridrico (HCl) e la dissociazione di HCl produce ioni idrogeno (H +).

Componente di base

Un componente di base è quello che produce ioni idrossido (OH-) quando dissolto in acqua. In soluzione acquosa di cloruro di ammonio, gli ioni di ammonio (NH4 +) si associano prima con H2O e formano ioni di ammoniaca e idrossido. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (equazione 3) Poiché gli ioni ammonio producono ioni idrossido, NH4 + sono considerati i componenti di base.

Natura acida e usi

La natura leggermente acida dell'ammonio il cloruro è dovuto alla formazione di acido cloridrico (HCl) perché HCl è un acido forte e il suo effetto è dominante. Determinare la natura acida o basica utilizzando un pHmetro. Il cloruro di ammonio è usato come fertilizzante per colture come mais, grano, a malapena e riso a causa del suo alto contenuto di ammoniaca. Viene anche utilizzato nel trattamento della neve sulle piste da sci a temperature superiori a zero gradi Celsius o 32 gradi Fahrenheit per indurire la neve.