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In una reazione chimica, sia i reagenti che i prodotti che formano hanno quelli che vengono chiamati "calori di formazione". Espresso dal simbolo "ΔHf" (delta HF), i calori di formazione sono una parte importante della comprensione del trasferimento di energia durante le reazioni chimiche. Per calcolare ΔHf per qualsiasi prodotto o reagente, è necessario avere a portata di mano la quantità totale di calore prodotta dalla reazione (ΔH), nonché il valore ΔHf per tutti gli altri reagenti e /o prodotti, tutti problemi chimici ti fornirà.
Fase 1: imposta l'equazione

Organizza i tuoi valori ΔHf e ΔH dati in base alla seguente equazione: ΔH \u003d ΔHf (prodotti) - ΔHf (reagenti).

Ad esempio, immagina di voler conoscere ΔHf per acetilene, C _{2H 2, per la reazione C 2H 2 (g) + (5/2) O 2 (g) -> 2CO 2 (g) + H 2O (g), la combustione di acetilene, il cui ΔH è -1.256 kJ /mol.}

Sai che il ΔHf di CO _{2 è -394 kJ /mol e ΔHf di H 2O è -242 kJ /mol. I reagenti elementari e i prodotti come l'ossigeno gassoso non hanno "calore di formazione" per definizione; esistono nella loro forma naturalmente.}

Sapendo tutto questo, puoi scrivere quanto segue: ΔH \u003d ΔHf (prodotti) - ΔHf (reagenti), oppure

-1.256 \u003d (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

che puoi riorganizzare come segue:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) \u003d [2 × (-394) + (-242)] +1.256.}

Nota che devi moltiplicare ΔHf di CO _{2 per due a causa del coefficiente "2" in davanti ad esso nell'equazione di reazione.
Fase 2: Risolvi l'equazione}

Risolvi l'equazione per ΔHf. Nel caso dell'esempio ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) \u003d [2 × (-394) + (-242) ] - (-1.256).}

\u003d (-1.030) + 1.256 \u003d 226 kJ /mol.
Fase 3: Convalida del segno

Regola il segno del tuo valore ΔHf a seconda che sia è per un prodotto o un reagente. I valori di ΔHf del prodotto saranno sempre negativi, mentre quelli per i reagenti sono sempre positivi. Poiché C _{2H 2 è un reagente, il suo ΔHf è positivo. Pertanto, ΔHf (C 2H 2) \u003d 226 kJ /mol.}

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