Il pH di una soluzione è una misura della concentrazione di ioni idrogeno. Il termine stesso si basa genericamente sul "potere dell'idrogeno" ed è il logaritmo negativo della concentrazione effettiva di ioni idrogeno. Ciò significa che la concentrazione di ioni idrogeno diminuisce all'aumentare del pH e che una differenza di una unità di pH indica una decuplicazione della concentrazione di ioni idrogeno. Il valore del pH può variare da 0 a 14. Le soluzioni con un pH compreso tra 0 e 7 sono acide, mentre quelle con un pH compreso tra 7 e 14 sono fondamentali. L'acqua distillata pura deve essere neutra con un pH di 7, ma poiché assorbe l'anidride carbonica dall'atmosfera, è in realtà leggermente acida con un pH di 5,8.

TL; DR (Troppo lungo; Non letto)

Il pH dell'acqua distillata immediatamente dopo la distillazione è 7, ma poche ore dopo la distillazione ha assorbito biossido di carbonio dall'atmosfera e diventare acido con un pH di 5,8.

Acidi e basi

Ha senso misurare il pH in soluzioni acquose; i liquidi come l'olio minerale o la trementina non hanno un pH. Nella teoria Bronsted-Lowry degli acidi e delle basi, un acido è un composto che rilascia protoni liberi nell'acqua, e una base è quella che accetta i protoni. Un protone non è altro che il nucleo di un atomo di idrogeno. Gli acidi forti, come l'acido cloridrico (HCl), riducono drasticamente il pH di una soluzione, mentre le basi forti, come l'idrossido di sodio (NaOH), aumentano notevolmente. Gli acidi e le basi si neutralizzano l'un l'altro in soluzione e si combinano per formare un sale. Ad esempio, se si mescola HCl con NaOH in soluzione, si ottiene NaCl, che è sale da tavola.

L'acqua distillata dovrebbe essere pH neutro

Il processo di distillazione comporta l'ebollizione dell'acqua, permettendo vapore per condensare in un tubo e raccogliere la condensa in un contenitore. Ci possono essere molte sostanze disciolte nell'acqua, e alcune di esse possono vaporizzare insieme all'acqua, ma i sali e altri solidi solidi sono lasciati indietro. Le sofisticate tecniche di distillazione possono eliminare anche i soluti volatili e, se si impiega uno di questi, il condensato raccolto deve essere privo di soluti e il suo pH dovrebbe essere 7. Se si misura il pH immediatamente dopo la distillazione, probabilmente è quello che lo troverai, ma presto cambia.

L'acqua pura è leggermente acida

Il pH dell'acqua pura è intorno a 5,8, che lo rende acido. La ragione è che l'acqua assorbe l'anidride carbonica e continua a farlo fino a quando non entra in equilibrio con l'atmosfera. In soluzione, l'anidride carbonica reagisce con l'acqua per produrre acido carbonico, che a sua volta rilascia ioni di idronio in soluzione - che equivale a rilasciare ioni di idrogeno liberi.

2H _{20 + CO 2 - > H 2O + H 2CO 3 (acido carbonico) - > H 3O ^{+ (idronio) + HCO 3 - (ioni bicarbonato)}}

Ci vogliono circa due ore per un campione di acqua distillata per assorbire tutto il biossido di carbonio può dall'atmosfera e raggiungere il suo pH finale.