La forza trainante tra tutti i legami molecolari è un'attrazione tra le cariche opposte. Alcune molecole hanno legami molto più forti mentre altre hanno legami molto più deboli. È infatti la forza di questi legami a determinare il punto di ebollizione della molecola. In particolare, vi sono quattro tipi di obbligazioni, tra cui, in ordine di forza: obbligazioni ioniche, legami a idrogeno, leghe dipoli di van der Waals e legami di dispersione di van der Waals. Quindi, per determinare se una molecola ha un punto di ebollizione più alto di un'altra, devi solo identificare i loro legami e poi confrontarli in base alla lista sopra.
Considera il tipo di atomo
Identifica il tipo di atomi legati Se gli atomi non metallici vengono legati agli atomi di metallo, allora la molecola è ionica e quindi ha legami ionici. Date le molecole PF3 e CF4, per esempio, il fosforo (P) è un metalloide mentre il fluoro (F) è un metalloide. Nel frattempo, il carbonio (C) è un metallo non metallico mentre il fluoro (F) è un metalloide. Nessuna molecola presenta una combinazione di atomi non metallici e metallici, quindi nessuna molecola ha legami ionici.
Determina polarità
Determina se una delle molecole è polare disegnandole secondo il punto di Lewis diagramma e quindi controllare se hanno una forma simmetrica o asimmetrica. Dato l'esempio, CF4 ha una forma tetraedrica simmetrica mentre PF3 ha una forma piramidale trigonale asimmetrica. Poiché CF4 è simmetrico, ha quindi legami di dispersione.
Verifica l'elettronegatività
Verifica l'elettronegatività di ogni atomo in tutte le molecole asimmetriche utilizzando una tavola periodica di elementi. Dato l'esempio, il fosforo (P) ha un'elettronegatività di 2,1, mentre il fluoro (F) ha un'elettronegatività di 4,0. Pertanto, PF3 ha legami dipolari.
Cerca Idrogeno
Conferma se le molecole contengono atomi di idrogeno e, se lo fanno, se questi atomi di idrogeno sono attaccati a atomi di fluoro, ossigeno o azoto. Se un atomo contiene una miscela di idrogeno e uno degli altri tre elementi altamente elegronegativi, allora la molecola ha legami idrogeno. Dato l'esempio, né PF3 né CF3 hanno atomi di idrogeno, quindi entrambi non contengono legami idrogeno.
Punteggio di ciascuna molecola
Designare ciascuna molecola con punteggi basati sui loro legami. Dagli 4 punti per i legami ionici, 3 punti per i legami di idrogeno, 2 punti per i legami dipolari e 1 punto per i legami di dispersione. Dato l'esempio, PF4 ha legoli dipolari, quindi ottiene 2 punti. Nel frattempo, CF4 ha legami di dispersione, quindi ottiene 1 punto. Poiché PF4 ha più punti di CF4, ha un punto di ebollizione più elevato.
