Il termine "valenza" o "valenza" è usato in chimica per descrivere il potenziale che un elemento o una molecola deve legare. Simile al numero di ossidazione e alla carica formale di uno ione, la valenza di un atomo o di una molecola può essere descritta con quanti atomi di idrogeno possono legarsi. I radicali sono simili agli ioni poliatomici, solo senza una carica formale. Sono gruppi di atomi che possono reagire prontamente con altri elementi e composti.

Utilizzare la regola di ottetto

Determinare gli elettroni negli involucri esterni degli elementi nel radicale. Questo può essere determinato contando quante colonne sulla tavola periodica l'elemento proviene da un gas nobile. Per esempio, il radicale cianuro (CN) ha quattro elettroni esterni per il carbonio e cinque elettroni esterni per l'azoto.

Combina gli atomi con legami covalenti, in modo da condividere quanti più elettroni possibile senza superare gli otto elettroni. Per il cianuro, sia il carbonio che l'azoto possono condividere tre elettroni ciascuno. Quando l'azoto aggiunge questi tre elettroni ai suoi cinque esistenti, ha otto elettroni, noti come ottetti. Il carbonio finisce con sette elettroni.

Determina quanti elettroni avrebbero bisogno di essere aggiunti alla molecola per ottenere un ottetto per tutti gli elementi. Questo numero è la valenza del radicale. Nell'esempio, sarebbe necessario un elettrone per dare un ottetto al carbonio. Pertanto, il radicale di cianuro ha una valenza di uno.

Usa la formula chimica esistente

Trova una formula contenente idrogeno conosciuta con il radicale in essa. Ad esempio, per determinare la valenza del radicale solfato, considerare l'idrogeno solfato: H2SO4.

Contare quanti atomi di idrogeno sono nella formula. Questa è la valenza del radicale. Ad esempio, H _{2SO 4 ha due atomi di idrogeno, quindi la valenza del solfato è due. Poiché il solfato può legarsi con due atomi di idrogeno positivi, la sua valenza è la carica opposta e spesso espressa come ^2-.}

Se non è disponibile un composto contenente idrogeno, utilizzare un composto con una nota valenza. Ad esempio, il solfato di alluminio ha la formula Al _{2 (SO4) 3. L'alluminio ha una valenza di ^{3+. Poiché nella formula ci sono due atomi di alluminio, la valenza totale è 6+. Perché ci sono tre ioni solfato nella formula, 6 divisi per 3 produce un numero di valenza di 2 per solfato. L'alluminio produce ioni con carica positiva, motivo per cui lo ione solfato ha una carica negativa e ciò fa sì che il radicale solfato abbia una 2 valenza.}}

TL; DR (Troppo lungo; Leggi)

In generale, la valenza di un radicale è la stessa della carica sullo ione poliatomico della stessa formula.