Gli atomi formano molecole e composti condividendo gli elettroni per creare legami chimici. Comprendere la natura di questo legame inizia conoscendo il numero di elettroni associati a ciascun atomo. Con le informazioni di una tavola periodica degli elementi e una semplice aritmetica, puoi calcolare il numero di elettroni sulla base della formula chimica di un materiale.

Analizza la formula chimica e annota i tipi di elementi che comprendono il composto e il numero di atomi di ciascun tipo. Il primo esempio, KNO3, contiene gli elementi potassio (atomo K-1), azoto (atomo N-1) e ossigeno (atomi di O-3). Il secondo esempio, SO _{4 ^{2-, contiene gli elementi zolfo (atomo S-1) e ossigeno (atomi O-4).}}

Passare alla tavola periodica degli elementi chimici ( vedi Risorse) e trova il numero atomico intero per ogni elemento identificato nel Passaggio 1: il numero che appare appena sopra il simbolo chimico per ciascun elemento. Nel nostro esempio, i numeri atomici degli elementi potassio (K), azoto (N), ossigeno (O) e zolfo (S) sono 19, 7, 8 e 16, rispettivamente.

Moltiplica l'elemento atomico dell'elemento numero per il numero di atomi di questo tipo (vedi punto 1) nella molecola. Ripeti per tutti gli elementi nella molecola, quindi aggiungi tutti i prodotti per calcolare il numero di elettroni. Nel primo esempio, il numero di elettroni in KNO3 è uguale a (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. Nel secondo esempio, il numero di elettroni in SO _{4 ^{2- uguali (16 x 1) + (8 x 4) = 48.}}

Sottrai il valore di carica dal numero di elettroni ottenuti nel passaggio 3 se lo ione ha una carica positiva. Aggiungi il valore di carica al numero di elettroni (fase 3) se lo ione ha una carica negativa. Salta questo passaggio se la molecola ha una carica neutra. Nei nostri esempi, solo SO _{4 ^{2- è uno ione caricato; ha la carica negativa 2. Aggiungi questo valore al totale della Fase 3 per determinare il numero totale di elettroni nella molecola: 48 +2 = 50.}}