La concentrazione rappresenta la quantità del composto disciolto nella soluzione. La molarità è il numero di moli di una sostanza in 1 litro di soluzione. Un'altra unità della concentrazione, percentuale in peso, si riferisce al rapporto tra la massa del soluto (una sostanza disciolta) e la massa della soluzione. La conversione tra le concentrazioni è spesso richiesta per vari problemi in chimica.

Determina le masse atomiche di elementi che comprendono il composto disciolto usando la tavola periodica degli elementi. Ad esempio, se il composto nella soluzione è cloruro di potassio (KCl), la massa atomica di potassio (K) è 39 e quella di cloro (Cl) è 35.5.

Moltiplicare la massa atomica per il numero di i rispettivi atomi nella molecola e quindi riassumono i prodotti per calcolare la massa molare In questo esempio, la massa molare di KCl è 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

Moltiplicare la massa molare del composto dalla molarità per calcolare la quantità della sostanza disciolta in un litro di soluzione. Ad esempio, 0,5 M di soluzione di KCl contengono 74,5 x 0,5 = 37,25 g di sale.

Moltiplicare la densità della soluzione di 1.000 ml (1 litro) per calcolare la massa dell'1L della soluzione. Ad esempio, se la densità della soluzione di 0,5 M KCl è 1,1 g /ml, il peso di 1 litro della soluzione è 1,1 x 1.000 = 1,100 g.

Dividere la massa del composto disciolto per la massa di la soluzione e moltiplicare il risultato per 100 per calcolare la percentuale. In questo esempio, la soluzione di KCl è (37.25 ÷ 1.100) x 100 = 3.39 percento.