Quando l'acqua all'interno di una soda si trasforma in ghiaccio all'interno del congelatore, si espande e spinge fuori l'anidride carbonica, provocando un'esplosione. Ognuno ha una storia su una soda ghiacciata che esplode. Se hanno fatto un pasticcio nel congelatore cercando di raffreddare una confezione da sei di lattine prima di una festa o hanno lasciato una bottiglia da due litri in macchina durante la notte durante un gelido inverno e sono tornate a un disastro appiccicoso, la domanda è sempre viene: come si verifica e perché il contenitore della soda sembra così strano in seguito?

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

La soda esplode quando è congelata a causa della miscela di molecole d'acqua e carbonatazione. La soda è per lo più acqua ed è piena di gas di anidride carbonica disciolto che la rende frizzante. L'acqua si espande mentre si congela e il processo spinge verso l'esterno la CO2 nella soda. La combinazione di gas pressurizzato che cerca di fuggire e il ghiaccio che riempie uno spazio troppo piccolo perché è troppo per il contenitore, e la tensione fa esplodere la lattina o la bottiglia.

Contenuto della soda

Soda è quasi interamente acqua, aromatizzata con uno sciroppo dolce e resa frizzante aggiungendo grandi quantità di gas CO2 in un processo chiamato carbonatazione. Le molecole di CO2 cercano naturalmente di lasciare il liquido sollevandosi attraverso la superficie per scappare come un gas: ecco perché la soda bolle quando la apri. Se una quantità eccessiva di CO2 fuoriesce dal liquido, la bevanda si appiattisce, quindi viene aggiunta ulteriore CO2 all'aria nella parte superiore di una lattina o bottiglia durante la produzione per limitare la quantità di gas in uscita. Il comportamento delle molecole di acqua e di anidride carbonica in un contenitore sigillato è ciò che provoca il congelamento della soda quando congelato.

Molecole nel freddo

Poiché la temperatura influenza il movimento delle molecole e il movimento delle molecole influisce sul volume di una sostanza, la maggior parte delle sostanze si contraggono quando si raffreddano e si congelano, e si espandono quando si riscaldano e si trasformano in liquido o gas. Le molecole di CO2 nella soda, ad esempio, si muovono meno mentre si raffreddano, occupando meno spazio nel contenitore. Ma l'acqua funziona diversamente.

Eccezioni ghiacciate

Le proprietà dell'acqua sono inusuali. Le sue molecole si espandono a temperature di congelamento, invece che a ridursi: gli atomi di idrogeno nelle molecole d'acqua sono attratti dagli atomi di ossigeno nelle vicine molecole d'acqua, formando una struttura rigida mentre l'acqua forma cristalli di ghiaccio. La struttura rigida occupa più spazio di quelle che avevano le stesse molecole di un liquido, causando l'espansione del ghiaccio nel contenitore della soda e la conseguente espulsione della CO2 al suo interno.