Una reazione chimica si verifica quando le molecole dei reagenti si scontrano l'una con l'altra nell'ambiente reattivo. La velocità con cui avviene una reazione dipende dalla velocità della collisione delle molecole e il tasso di collisione dipende da vari fattori, che possono essere modificati per modificare la velocità di una reazione. La velocità di reazione può essere aumentata dall'azione di uno o più di questi fattori.

Utilizzare un catalizzatore

Un catalizzatore è una sostanza che può alterare la velocità di una reazione chimica. I catalizzatori possono essere utilizzati con successo per aumentare la velocità di una reazione chimica. Inoltre, i catalizzatori sono di natura soggettiva, cioè un catalizzatore funziona specificamente solo su alcune reazioni. Un catalizzatore non viene consumato nella reazione e non cambia i prodotti della reazione. Ad esempio, la decomposizione del clorato di potassio inizia a 392 gradi Fahrenheit in presenza di biossido di manganese come catalizzatore. Altrimenti, in assenza del catalizzatore, questa reazione è un processo lento, che inizia a 715 gradi Fahrenheit

Aumenta la temperatura

Per la maggior parte delle reazioni chimiche, la temperatura è direttamente proporzionale al tasso di la reazione chimica Pertanto, l'aumento della temperatura aumenta la velocità della reazione in una certa misura, ma è necessaria una precauzione mentre si aumenta la temperatura della reazione per evitare incidenti. Ad esempio, la dissoluzione dello zucchero nell'acqua avviene più velocemente quando l'acqua è calda rispetto al tasso di dissoluzione nell'acqua fredda. L'aumento della temperatura aumenta l'energia delle molecole reagenti, facendole muovere più velocemente e più suscettibili alle collisioni, aumentando così la velocità di reazione.

Concentrato dei reagenti

La concentrazione dei reagenti anche svolge un ruolo importante nel determinare il tasso di una reazione chimica. Secondo la teoria della collisione, per la maggior parte delle reazioni, è noto che aumentando la concentrazione dei reagenti aumenta la velocità della reazione. Quando sono disponibili molecole più reattive, si verificano più collisioni, aumentando la velocità complessiva della reazione alle stesse condizioni. Nel caso dei gas, la concentrazione dei reagenti può essere aumentata aumentando la pressione dell'ambiente reattivo in modo che le stesse molecole reagenti diventino più concentrate.

Aumentare l'area superficiale dei reagenti

L'aumento della superficie dei reagenti aumenta la velocità della reazione. Più superficie significa più collisioni delle molecole reagenti e una maggiore velocità della reazione. Ciò si verifica quando i reagenti sono fatti reagire in forma polverizzata. Ad esempio, lo zucchero a velo si dissolve più rapidamente in acqua di una zolletta di zucchero. Inoltre, nel caso della combustione, la reazione è molto rapida quando il carburante è sotto forma di particelle fini o sotto forma di polvere.