La talpa è uno dei concetti più importanti in chimica. In termini tecnici una talpa consiste di 6.022 x 10 ^{23 molecole di una sostanza. In termini più pratici, una talpa è il numero di molecole necessarie per avere una quantità di sostanza in grammi uguale al peso molecolare della sostanza in unità di massa atomica, o amu. Pertanto, se il peso molecolare di una sostanza rappresenta il numero di grammi richiesto per 1 mole, il numero di moli rappresentato da una data quantità di sostanza sarà uguale ai grammi di tale sostanza diviso per il suo peso molecolare. Matematicamente, questo è rappresentato da moli = grammi ÷ peso molecolare, o moli = g ÷ MW.}

Trova la formula molecolare

Determina la formula molecolare del composto le cui moli saranno calcolate. Se queste informazioni non sono già disponibili, numerosi libri di riferimento e database online forniscono queste informazioni, incluso il sito Web del National Institute of Standards and Technology nella sezione Risorse. Ad esempio, si supponga di voler determinare le moli di aspirina in una compressa di aspirina da 250 mg. Digitando "aspirina" nel database NIST si scopre che il nome chimico del farmaco è l'acido 2-acetilossi-benzoico e la sua formula molecolare è C9H8O4. Questo indica che una molecola di aspirina contiene nove atomi di carbonio, otto atomi di idrogeno e quattro atomi di ossigeno.

Calcola il peso molecolare

Calcola il peso molecolare del composto utilizzando i pesi atomici forniti nella tavola periodica di gli elementi. Moltiplicare il numero di ciascun tipo di atomo per il suo peso molecolare e quindi sommare i prodotti. Nel caso dell'aspirina, i pesi molecolari di carbonio, idrogeno e ossigeno sono 12,01, 1,01 e 16,00 amu, rispettivamente. Il peso molecolare dell'aspirina è quindi 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 amu.

Calcola le talpe

Calcola le moli della sostanza dividendo la massa di sostanza in grammi dal peso molecolare in amu. In questo caso, la compressa di aspirina contiene 250 mg o 0,250 g. Pertanto, 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 moli di aspirina.