Un atomo è la quantità minima possibile di un elemento chimico che ha ancora tutte le proprietà di quell'elemento. Sebbene tu possa trattarli come grumi discreti di materia, a loro volta sono costituiti da particelle più fondamentali, il protone, il neutrone e l'elettrone. Una certa comprensione della struttura dell'atomo è importante perché elettroni e protoni manifestano le cariche elettriche che guidano tutto in chimica. Quando si lavora con un campione di un elemento o composto, si utilizza il numero di Avogadro per calcolare il numero di atomi nel campione.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
A calcolare il numero di atomi in un campione, trovare la massa molare della sostanza, pesare il campione, dividere il peso misurato per la massa molare, quindi moltiplicare per il numero di Avogadro.
Numero di Avogadro e la talpa
Il numero di Avogadro, noto anche come costante di Avogadro, quantifica il numero di atomi di carbonio 12 in un campione di 12 grammi della sostanza. Poiché gli atomi sono molto piccoli, il numero è molto grande, 6,022 x 10 ^ 23. I chimici usano un'unità chiamata la talpa per misurare una quantità di particelle pari al numero di Avogadro in un campione; per esempio, una mole di carbonio-12 pesa 12 grammi, quindi la massa molare di carbonio-12 è di 12 grammi per mole. Si noti che la massa molare degli atomi di azoto è di 14,01 grammi per mole, ma poiché il gas dell'azoto ha due atomi per molecola, la massa molare della molecola è di 28,02 grammi per mole.
Pesare il campione
Pesare il campione su una scala di grammatura e registrare il peso. Oppure, il peso potrebbe esserti già stato fornito; se è così, usa quella cifra. Ad esempio, dopo aver pesato, scopri che un campione di alluminio pesa 6,00 grammi.
Ricerca tavola periodica
Trova l'elemento sulla tavola periodica e cerca la massa atomica, di solito il numero sotto il simbolo chimico. Per i campioni di elementi puri, la massa atomica è la massa molare, che a sua volta è il numero di grammi per mole. Ad esempio, la massa molare di alluminio è 26.982 g /mol.
Dividere il peso per massa molare
Dividere il peso del grammo del campione per la massa molare della sostanza. Il risultato di questo calcolo è il numero di moli di sostanza. Per continuare l'esempio, 6,00 grammi misurati del campione di alluminio diviso per 26,982 g /mol dà 222 moli.
Moltiplicare per il numero di Avogadro
Moltiplicare il numero di moli nel campione per gli atomi per mole, il numero di Avogadro. Il risultato è la risposta finale: il numero di atomi nel campione. Nell'esempio hai calcolato 222 moli. Moltiplicano 222 moli per 6.022 x 10 ^ 23 atomi per mole per arrivare alla risposta, 1.34 x 10 ^ 23 atomi.
