L'alcalinità è l'opposto chimico dell'acidità. Considerando che l'acidità
si presenta come una lettura a basso pH e rappresenta la capacità di una sostanza di donare un protone, o idrogeno (H +), alcalinità
si presenta come un pH elevato e indica il capacità di una sostanza di accettare un protone.

Esistono diversi metodi per calcolare l'alcalinità. Quello usato qui fa uso della dissociazione dell'acido carbonico, H _{2CO 3 e l'equazione:}

[Alk.] = + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

dove gli ioni costituenti sono rispettivamente biocarbonato, carbonato, idrossido e idrogeno.

In tale problema, si ottengono le concentrazioni degli ioni in g /m ^3.

Passaggio 1: Converti g /m3 in eq /m3

In questo passaggio, dividi le concentrazioni grezze di bicarbonato, carbonato e idrossido dalla loro EW valori, che deriva dalle loro masse molecolari. Questo produce le concentrazioni di questi ioni in eq /m ^{3. Questi valori sono rispettivamente 61, 30 e 17. Ad esempio, dato:}

[HCO _{3-] = 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] = 20 g /m 3 e [OH-] = 0,17 g /m 3,}}

dividi per 61, 30 e 17 per ottenere

8, 0,67 e 0,01 eq /m ^{3 .}

Passaggio 2: Trova [H +]

Questo passaggio richiede di sapere che [OH -] [H +] = Kw = una costante uguale a 10 ^{-14. È inoltre necessario prima dividere il valore calcolato di [OH-] dal passaggio 1 per 1.000 per convertire la concentrazione in unità appropriate per questo passaggio. In questo caso, 0,01 ÷ 1.000 = 10 -5.}

Quindi [H +] = 10 ^{-14 ÷ 10 -5 = 10 -9.}

Passaggio 3: Moltiplica [H +] per 1.000

Restituisce le unità a eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1,000 = 10 -6.}

Passaggio 4: risoluzione per alcalinità

[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq /L

Fase bonus

Per trovare l'alcalinità in termini di mg /L di carbonato di calcio, una misura di alcalinità comunemente usata, moltiplicare per 50.000:

8.68 eq /L × 50.000 mg /eq = 434 mg /L come CaCO ₃