Gli atomi formano due tipi di legami: ionico e covalente. I legami ionici, che sono comuni tra gli elementi del gruppo 1 della tavola periodica (metalli) e quelli del gruppo 17 (alogeni), si verificano quando un atomo perde un elettrone e un altro atomo lo acquisisce. Entrambi gli atomi si caricano di ioni e si attraggono elettrostaticamente l'un l'altro. I legami covalenti si verificano quando gli atomi condividono coppie di elettroni. Questi legami possono essere polari o non polari e questo fa la differenza. Le molecole polari sono elettricamente neutre, ma si dispongono in modo tale da fornire alla molecola una differenza di carica netta tra un'estremità e l'altra. Si sciolgono in acqua a vari livelli perché la molecola d'acqua è polare, mentre le molecole non polari no.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
Il parente l'elettronegatività degli atomi che formano una molecola è il primo fattore determinante se la molecola è polare o no.
Definizione dell'elettronegatività
Il chimico americano Linus Pauling fu la prima persona a descrivere il fenomeno dell'elettronegatività, che ha definito come "il potere di un atomo in una molecola di attirare elettroni su se stesso". Ha creato un'unità adimensionale determinata dal numero atomico dell'elemento in questione e dalla distanza degli elettroni di valenza dal nucleo. Quindi ha creato una scala definendo l'elettronegatività del fluoro (F), l'elemento più elettronegativo, come 4.0 e calcolando le relative elettronegatività per gli altri elementi.
Dopo aver assegnato a ciascun elemento un valore, Pauling ha notato due tendenze. L'elettronegatività aumenta da sinistra a destra nella tavola periodica e aumenta anche dal basso verso l'alto in ciascun gruppo. Secondo questa tendenza, il Francium (Fr), in fondo al Gruppo 1, è l'elemento con la minima elettronegatività. Ha un valore di 0,7 rispetto al valore massimo di 4.0 assegnato al fluoro.
Elettronegatività e polarità
La differenza di elettronegatività tra gli atomi fornisce un modo generale per dire quale tipo di molecola saranno modulo. Una differenza maggiore di 2,0 indica un legame ionico, mentre una differenza inferiore a 0,5 indica un legame covalente non polare. Una differenza tra 0,5 e 2,0 indica un legame covalente polare. Alcune tabelle periodiche mostrano valori di elettronegatività, ma puoi anche trovare grafici che elencano solo l'elettronegatività.
Esempio: l'idrogeno (H) ha un'elettronegatività di 2,1, mentre quello di ossigeno (O) è 3,5. La differenza è 1,4, che indica che la molecola d'acqua è polare.
Le molecole non polari possono combinarsi per formare i poli polari
La polarità molecolare dipende anche dalla simmetria. Si può dire che la molecola d'acqua è polare a causa della differenza di elettronegatività tra idrogeno e ossigeno, ma la disposizione asimmetrica degli idrogeni sull'ossigeno contribuisce anche alla differenza di carica tra i due lati della molecola. In generale, le grandi molecole che contengono molecole polari più piccole sono polari, ma se tutte le combinazioni atomiche che comprendono una molecola sono non polari, la grande molecola può ancora essere polare. Dipende dalle disposizioni degli atomi attorno a quella centrale, che puoi prevedere usando un diagramma a punti di Lewis.
