L'alcalinità è l'opposto chimico dell'acidità. Mentre acidità
si presenta come una lettura a basso pH e rappresenta la capacità di una sostanza di donare un protone, o ione idrogeno (H +), alcalinità
si presenta come un alto pH e significa che capacità di una sostanza di accettare un protone.

Esistono vari metodi per calcolare l'alcalinità. Quello usato qui fa uso della dissociazione di acido carbonico, H _{2CO 3, e l'equazione:}

[Alk.] \u003d + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

dove gli ioni costituenti sono rispettivamente biocarbonato, carbonato, idrossido e idrogeno.

In un tale problema, si ottengono le concentrazioni degli ioni in g /m ^{3.
Passaggio 1: Convertire g /m3 in eq /m3}

In questo passaggio, dividere le concentrazioni grezze di bicarbonato, carbonato e idrossido per i loro valori EW, che deriva dalle loro masse molecolari. Questo produce le concentrazioni di questi ioni in eq /m ^{3. Questi valori sono 61, 30 e 17 rispettivamente. Ad esempio, dato:}

[HCO _{3-] \u003d 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] \u003d 20 g /m 3 e [OH-] \u003d 0,17 g /m 3,}}

diviso per 61, 30 e 17 per ottenere

8, 0,67 e 0,01 eq /m ^{3 .
Passaggio 2: Trova [H +]}

Questo passaggio richiede di sapere che [OH -] [H +] \u003d Kw \u003d una costante uguale a 10 ^{-14. È inoltre necessario prima dividere il valore calcolato di [OH-] dal passaggio 1 per 1.000 per convertire la concentrazione in unità appropriate per questo passaggio. In questo caso, 0,01 ÷ 1,000 \u003d 10 -5.}

Quindi [H +] \u003d 10 ^{-14 ÷ 10 -5 \u003d 10 -9.
Passaggio 3: moltiplicare [H +] per 1.000}

Questo riporta le unità a eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1,000 \u003d 10 -6.
Passaggio 4: Risolvi per l'alcalinità}

[Alk.] \u003d 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 \u003d 8,68 eq /L del passaggio bonus

Per trovare l'alcalinità in i termini di mg /L di carbonato di calcio, una misura comunemente usata di alcalinità, si moltiplicano per 50.000:

8,68 eq /L × 50.000 mg /eq \u003d 434 mg /L come CaCO ₃