Quando si mescolano soluzioni di concentrazioni variabili, la concentrazione della miscela risultante sarà diversa da una delle soluzioni di partenza. La molalità è la misura della concentrazione utilizzata per soluzioni contenenti un soluto ed è definita come moli di soluto per litro di solvente. Per calcolare la nuova concentrazione di un soluto quando si mescolano due soluzioni di diverse quantità e diverse molarità, le quantità di soluto, espresse in moli, vengono unite e poste in una soluzione con un volume che è la somma delle due soluzioni miscelate.
Registra i volumi e le concentrazioni delle due soluzioni di partenza. Devi sapere quanto è presente il soluto prima che avvenga la miscelazione. Ad esempio, supponiamo che non si verifichino reazioni chimiche durante la miscelazione e che le soluzioni abbiano le seguenti caratteristiche. La soluzione 1 contiene 50 mL di HCl 0,15 M e la soluzione 2 contiene 120 mL di HCl 0,05 M.
Calcola il numero di litri contenuti nelle soluzioni 1 e 2. Converti il volume della soluzione in mL in unità di litri (L). Secondo i dati di esempio, ci sono 50 mL di soluzione 1. Dividere 50 mL per 1000 mL per produrre un volume di 0,05 L. Allo stesso modo, il volume della soluzione 2, 120 mL, diventa 0,120 L.
Calcola il numero di moli di HCl contenute nelle soluzioni 1 e 2. Le moli possono essere calcolate utilizzando la seguente formula: moli \u003d volume di molarità *. Ad esempio, moli se HCl nella soluzione 1 \u003d 0,15 M * 0,05 L \u003d 0,0075 moli. Per la soluzione 2, moli di HCl \u003d 0,05 M * 0,120 L \u003d 0,006 moli. Somma i due valori per ottenere il numero totale di moli. In questo esempio, 0,0075 + 0,006 \u003d 0,0135 moli di HCl.
Somma i volumi di soluzioni per determinare il volume finale. Ad esempio, la soluzione 1 è 0,05 L e la soluzione 2 è 0,120 L. Il volume finale \u003d 0,05 L + 0,120L \u003d 0,170 L.
Calcola la molarità finale della soluzione miscelata usando l'equazione molarità \u003d moli ÷ litro. Per l'esempio, la molarità finale è 0,0135 moli ÷ 0,170 litri \u003d 0,079 M.
