Un atomo è la quantità più piccola possibile di un elemento chimico che ha ancora tutte le proprietà di quell'elemento. Sebbene sia possibile trattarli come grumi discreti di materia, a loro volta sono costituiti da particelle più fondamentali, il protone, il neutrone e l'elettrone. Una certa comprensione della struttura dell'atomo è importante perché elettroni e protoni manifestano le cariche elettriche che guidano tutto in chimica. Quando si lavora con un campione di un elemento o composto, si utilizza il numero di Avogadro per calcolare il numero di atomi nel campione.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
A calcolare il numero di atomi in un campione, trovare la massa molare della sostanza, pesare il campione, dividere il peso misurato per la massa molare, quindi moltiplicare per il numero di Avogadro.
Il numero di Avogadro e la talpa
Il numero di Avogadro, noto anche come costante di Avogadro, quantifica il numero di atomi di carbonio-12 in un campione di 12 grammi della sostanza. Poiché gli atomi sono molto piccoli, il numero è molto grande, 6.022 x 10 ^ 23. I chimici usano un'unità chiamata la talpa per misurare una quantità di particelle pari al numero di Avogadro in un campione; per esempio, una mole di carbonio-12 pesa 12 grammi, quindi la massa molare di carbonio-12 è di 12 grammi per mole. Si noti che la massa molare degli atomi di azoto è di 14,01 grammi per mole, ma poiché l'azoto gassoso ha due atomi per molecola, la massa molare della molecola è di 28,02 grammi per mole.
Pesare il campione
Pesare il campionare su una scala di grammi e registrare il peso. Oppure, il peso potrebbe essere già stato fornito all'utente; in tal caso, usa quella cifra. Ad esempio, dopo la pesatura, scopri che un campione di alluminio pesa 6,00 grammi.
Ricerca tavola periodica
Trova l'elemento nella tavola periodica e cerca la massa atomica, solitamente il numero sotto il simbolo chimico . Per i campioni di elementi puri, la massa atomica è la massa molare, che a sua volta è il numero di grammi per mole. Ad esempio, la massa molare dell'alluminio è 26,982 g /mol.
Dividi il peso per massa molare
Dividi il peso in grammi del campione per la massa molare della sostanza. Il risultato di questo calcolo è il numero di moli di sostanza. Per continuare l'esempio, 6,00 grammi misurati del campione di alluminio diviso 26.982 g /mol danno 2222 moli.
Moltiplica per il numero di Avogadro
Moltiplica il numero di moli nel tuo campione per gli atomi per mole, Il numero di Avogadro. Il risultato è la risposta finale: il numero di atomi nel campione. Nell'esempio hai calcolato .222 moli. Moltiplica .222 moli per 6,022 x 10 ^ 23 atomi per mole per arrivare alla risposta, 1,34 x 10 ^ 23 atomi.
