Gli isotopi sono variazioni di un elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni. Ad esempio, il carbonio ha tre isotopi presenti in natura:carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14. Questi isotopi hanno tutti sei protoni, ma differiscono nel numero di neutroni che hanno:il carbonio-12 ha sei neutroni, il carbonio-13 ha sette neutroni e il carbonio-14 ha otto neutroni.

Gli isotopi dello stesso elemento hanno le stesse proprietà chimiche, ma possono avere proprietà fisiche diverse. Ad esempio, il carbonio-12 e il carbonio-13 sono entrambi isotopi stabili, mentre il carbonio-14 è un isotopo radioattivo. Ciò significa che il carbonio-14 decade in altri elementi nel tempo.

Gli isotopi sono importanti in una varietà di campi, tra cui chimica, fisica e geologia. Sono utilizzati in una varietà di applicazioni, tra cui la datazione di oggetti, il tracciamento del movimento degli elementi nell'ambiente e lo sviluppo dell'energia nucleare.

Ecco alcuni dettagli aggiuntivi sugli isotopi:

* Il numero di protoni in un atomo determina di quale elemento si tratta.

* Il numero di neutroni in un atomo determina l'isotopo di quell'elemento.

* Gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di elettroni.

* Gli isotopi dello stesso elemento hanno le stesse proprietà chimiche.

* Gli isotopi dello stesso elemento possono avere proprietà fisiche diverse.

* Gli isotopi sono utilizzati in una varietà di campi, tra cui chimica, fisica e geologia.