Il pH misura la quantità di ioni idrogeno in una soluzione. Le soluzioni di base hanno basse concentrazioni di ioni idrogeno, mentre le soluzioni acide hanno alte concentrazioni di ioni idrogeno. Il pH delle soluzioni può essere modificato aggiungendo acidi e basi. Gli acidi abbassano il pH mentre le basi aumentano il pH. Se mescoli ciecamente un acido con acqua, è improbabile che tu aggiunga la quantità corretta. Se si mette troppo acido in una soluzione, sarà necessario utilizzare una base per aumentare nuovamente il pH. Per evitare di sprecare acidi e basi, utilizzare un semplice calcolo per determinare esattamente la quantità di acido necessaria.
Ottenere un acido forte, come l'idroclorico acido, acido idrobromico e acido nitrico, indicati rispettivamente con HCl, HBr e HNO_3. Gli acidi forti hanno una concentrazione estremamente elevata di ioni idrogeno. Gli ioni idrogeno rendono una soluzione acida, mentre gli ioni idrossido rendono fondamentale una soluzione.
Ottieni la concentrazione di ioni idrogeno, nota anche come molarità, nel tuo acido forte. Se non hai la concentrazione, probabilmente hai il pH della soluzione. Se hai il pH, converti da pH in molarità usando la seguente equazione:
Molarità \u003d 10 ^ - [pH]
Se hai un numero maggiore di 1, probabilmente hai creato un errore. Tuttavia, se si dispone di un acido molto forte, il suo pH può essere inferiore a zero e produrre una concentrazione superiore a 1. Questo valore risultante è la molarità della soluzione. La molarità è la quantità di moli di acido per litro di soluzione. Ad esempio, se la tua soluzione ha 0,5 molarità, allora c'è solo 0,5 mol di acido per 1 L. Calcola la molarità usando questa formula:
Molarità \u003d moli di acido ÷ litri di soluzione
Trova la molarità del campione d'acqua usando lo stesso metodo.
Converti il valore del pH target in molarità usando l'equazione del passaggio precedente.
Calcola la quantità di acido necessaria per ottenere il livello di pH del valore target. Risolvilo usando la seguente formula:
M_1V_1 + M_2V_2 \u003d M_3 (V_1 + V_2)
In questa equazione, "M_1" è la molarità dell'acido, "V_1" è il volume della soluzione acida, "M_2" è la molarità dell'acqua e "V_2" è il volume dell'acqua. La conversione di questa equazione per risolvere in "V_1" produce la seguente equazione:
V_1 \u003d (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).
