Una reazione chimica si verifica quando le molecole dei reagenti si scontrano tra loro nell'ambiente di reazione. La velocità con cui si verifica una reazione dipende dalla velocità della collisione delle molecole e la velocità di collisione dipende da vari fattori, che possono essere modificati per cambiare la velocità di una reazione. La velocità di reazione può essere aumentata dall'azione di uno o più di questi fattori.
Utilizzare un catalizzatore
Un catalizzatore è una sostanza che può alterare la velocità di una reazione chimica. I catalizzatori possono essere usati con successo per aumentare la velocità di una reazione chimica. Inoltre, i catalizzatori sono di natura soggettiva, cioè un catalizzatore funziona specificamente solo su determinate reazioni. Un catalizzatore non viene consumato nella reazione e non modifica i prodotti della reazione. Ad esempio, la decomposizione del clorato di potassio inizia a 392 gradi Fahrenheit in presenza di biossido di manganese come catalizzatore. Altrimenti, in assenza del catalizzatore, questa reazione è un processo lento, che inizia a 715 gradi Fahrenheit
Aumenta la temperatura
Per la maggior parte delle reazioni chimiche, la temperatura è direttamente proporzionale alla velocità della reazione chimica . Pertanto, aumentando la temperatura aumenta la velocità della reazione fino a un certo punto, ma è necessaria precauzione mentre si aumenta la temperatura della reazione per evitare incidenti. Ad esempio, la dissoluzione dello zucchero nell'acqua avviene più velocemente quando l'acqua è calda rispetto al tasso di dissoluzione nell'acqua fredda. L'aumento della temperatura aumenta l'energia delle molecole dei reagenti, rendendole più veloci e più sensibili alle collisioni, aumentando così la velocità di reazione.
Concentrato dei reagenti
Anche la concentrazione dei reagenti svolge un ruolo importante ruolo nel determinare la velocità di una reazione chimica. Secondo la teoria delle collisioni, per la maggior parte delle reazioni, è noto che l'aumento della concentrazione dei reagenti aumenta la velocità della reazione. Quando sono disponibili più molecole reagenti, si verificano più collisioni, aumentando la velocità complessiva della reazione alle stesse condizioni. Nel caso dei gas, la concentrazione dei reagenti può essere aumentata aumentando la pressione dell'ambiente di reazione in modo che le stesse molecole di reagente diventino più concentrate.
Aumenta la superficie dei reagenti
Aumentando la la superficie dei reagenti aumenta la velocità della reazione. Più area superficiale significa più collisioni delle molecole reagenti e un aumento della velocità della reazione. Ciò si verifica quando i reagenti vengono fatti reagire in polvere. Ad esempio, lo zucchero a velo si dissolve più rapidamente in acqua rispetto a una zolletta di zucchero. Inoltre, in caso di combustione, la reazione è molto rapida quando il carburante è sotto forma di particelle fini o sotto forma di polvere.
