Gli elettroni di valenza occupano il guscio elettronico più esterno in un atomo. Il sodio, con un totale di 11 elettroni, ha un solo elettrone nel suo terzo e più esterno guscio. Poiché il guscio più esterno entra in contatto diretto con altri atomi quando si verifica una reazione chimica, gli elettroni di valenza svolgono un ruolo importante nel determinare la reattività chimica di un elemento e gli elementi con cui reagirà per formare composti. Gli elementi sono disposti nella tavola periodica secondo i loro elettroni di valenza, con il primo gruppo nella prima colonna a sinistra che ha un singolo elettrone di valenza. Il sodio è il terzo dall'alto di questo gruppo.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Il sodio ha un elettrone di valenza. L'elemento ha un guscio di elettrone più interno più interno di due elettroni e un guscio completo di otto elettroni nel guscio successivo. Il terzo guscio, che è il più esterno e il guscio di valenza, ha un solo elettrone. Gli elettroni di valenza influenzano la reattività chimica.
Come gli elettroni di valenza influenzano le reazioni chimiche

Gli elettroni attorno al nucleo di un atomo formano gusci. La shell di elettroni più interna ha spazio per due elettroni mentre la shell successiva può ospitare otto elettroni. Il terzo guscio ha tre conchiglie di due, sei e 10 elettroni per un totale di 18.

La stabilità chimica di un atomo è massima quando tutti i suoi gusci di elettroni sono pieni, ma la sua reattività chimica è massima quando il più esterno la shell o ha solo un elettrone o è a corto di elettroni. In questi casi, viene trasferito un singolo elettrone, il che significa che il guscio più esterno dell'atomo donante o ricevente è completo. Il trasferimento dell'elettrone provoca un legame chimico e la formazione di un composto.
Come il sodio reagisce con altri elementi per formare composti

Il sodio, con il suo singolo elettrone più esterno, reagisce fortemente e forma composti altamente stabili con elementi che necessitano di un singolo elettrone per completare il loro guscio più esterno. Quando un atomo di sodio entra in contatto con un atomo che ha bisogno di un singolo elettrone, l'elettrone di valenza dall'atomo di sodio salta sull'altro atomo per completare il suo guscio di elettrone più esterno. L'atomo di sodio viene lasciato con un guscio di elettrone più esterno con otto elettroni e anche il guscio più esterno dell'altro atomo è pieno. L'atomo di sodio ha ora una carica elettrica positiva di più 1 e l'altro atomo ha una carica negativa di meno 1. Le due cariche opposte si attraggono e i due atomi formano ora la molecola di un composto.

While gli elementi con un elettrone di valenza si trovano a sinistra della tavola periodica, gli elementi che necessitano di un elettrone di valenza per completare i loro gusci più esterni si trovano nella penultima colonna. Ad esempio, nella stessa riga del sodio, l'elemento nell'ultima colonna è il cloro. Il cloro ha 17 elettroni, due nel suo guscio più interno, otto nel guscio successivo e sette nel terzo sottoshell che contengono fino a otto elettroni. Sodio e cloro reagiscono fortemente per formare cloruro di sodio o sale da cucina, un composto stabile.
Gli elettroni di valenza degli ioni sodio in soluzione

Quando un composto si dissolve in un liquido, il composto si separa in ioni che si distribuiscono da soli uniformemente in tutto il liquido. Il cloruro di sodio si dissolve in acqua e forma ioni sodio e cloro. Quando il sodio reagì con il cloro per formare cloruro di sodio, il singolo elettrone di valenza del sodio saltò sopra per riempire il buco nel guscio dell'elettrone di valenza del cloro.

In soluzione, gli atomi di sodio e cloro si separano per formare ioni sodio e cloro , ma l'elettrone di valenza del sodio rimane con l'atomo di cloro. Di conseguenza, lo ione sodio ha un guscio di elettrone più esterno completo di otto elettroni e una carica positiva di più 1. Lo ione cloro ha un guscio di elettrone più esterno completo e una carica negativa di meno 1. La soluzione è stabile, gli ioni con il loro gusci esterni completi non coinvolti in ulteriori reazioni chimiche.