Quando le strade sono coperte da una coltre di ghiaccio che rende l'auto normale viaggiare un potenziale pericolo, l'uso di sale comune per coprire le strade dissolve il ghiaccio. Ma perché funziona? E lo zucchero, anche un composto bianco e cristallino, difficile da distinguere dal sale senza assaggio, funziona anche?
Esperimento

Metti tre bottiglie in un congelatore domestico, una contenente acqua di rubinetto, un secondo con una soluzione satura di sale e un terzo con una soluzione satura di zucchero. L'acqua del rubinetto si blocca come previsto. L'acqua zuccherata diventa fanghiglia con chiazze congelate, ma l'acqua salata non si congela affatto. Questo fenomeno dimostra la depressione del punto di congelamento.
Depressione del punto di congelamento

La depressione del punto di congelamento si riferisce all'osservazione che una sostanza pura (cioè l'acqua) ha un punto di fusione /congelamento definito (0'C), ma l'aggiunta di un'impurità (cioè sale, zucchero), oltre a ridurre questa temperatura, la diffonde anche in modo che vi sia un punto di fusione /congelamento meno definito e più diffuso. Maggiore è la quantità di impurità, minore è il punto di fusione /congelamento. In altre parole, la depressione del punto di congelamento è una proprietà colligativa. E quando si tratta di proprietà colligative delle soluzioni, è il numero di molecole di soluto che contano, non il tipo di soluto, confrontando due soluzioni, ognuna contenente la stessa quantità di sale o zucchero, la soluzione salina abbasserà ulteriormente il punto di congelamento . Questo perché 1 grammo di sale contiene più molecole di sale rispetto a 1 g di zucchero contiene molecole di zucchero.
Concentrazione di soluti

I chimici usano le talpe, un'unità uguale in numero al peso molecolare (misurato in dalton) di una sostanza, ma in grammi, per preparare una soluzione con un numero specificato di molecole di soluto. Una talpa di una sostanza ha esattamente lo stesso numero di molecole di una talpa di qualsiasi altra sostanza. Lo zucchero da tavola (saccarosio), C12H22O11, ha un peso molecolare di 342 dalton. Per ottenere una mole di saccarosio, pesare 342 g. Il sale da tavola, NaCl, ha un peso molecolare di 58 dalton. Per ottenere una talpa di sale, pesare 58 g. Si noti che è necessario quasi sei volte più saccarosio per ottenere lo stesso numero di molecole in una mole di sale.
Equilibrio del ghiaccio e dell'acqua

In condizioni normali, l'acqua solida è in equilibrio con l'acqua liquida al suo congelamento standard temperatura di 0 ° C, il che significa che l'acqua esisterà contenta come liquida o solida e inizierà a sciogliersi o congelarsi. Per questo motivo, il ghiaccio è coperto da un sottile strato di acqua. Le molecole nella fase solida scambiano costantemente luoghi con le molecole nella fase liquida. Questo comportamento dell'acqua consente di utilizzare il sale per sciogliere il ghiaccio.
Ghiaccio che si scioglie

Il sale cosparso su strade coperte di ghiaccio si dissolve nel film d'acqua che ricopre il ghiaccio, creando una soluzione che non si congela più punto. Le molecole solide viaggiano nella fase liquida, ma non ritornano più nel solido. Equilibrando le punte verso la fase liquida, sempre più molecole si trovano in soluzione, sciogliendo così il ghiaccio.