Prendi in considerazione un becher pieno di molecole allo stato liquido. Può sembrare calmo all'esterno, ma se potessi vedere i piccoli elettroni muoversi all'interno del becher, le forze di dispersione sarebbero ovvie. Chiamate anche forze di dispersione di Londra, dopo Fritz London, sono forze attrattive elettrostatiche tra gli elettroni. Ogni molecola mostra un certo grado di queste forze.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

L'attrazione tra molecole vicine provoca forze di dispersione. La nuvola di elettroni di una molecola viene attratta dal nucleo di un'altra molecola, quindi la distribuzione degli elettroni cambia e crea un dipolo temporaneo.
Quali sono le cause delle forze di dispersione

L'attrazione tra le molecole rientra nella categoria di Van forze di Waals. I due tipi di forze di Van der Waals sono forze di dispersione e forze dipolo-dipolo. Le forze di dispersione sono deboli, mentre le forze di dipolo-dipolo sono più forti.

Gli elettroni che orbitano attorno alle molecole possono muoversi e hanno diverse distribuzioni di carica nel tempo. Un'estremità della molecola può essere positiva mentre l'altra estremità può essere negativa. Un dipolo temporaneo esiste quando hai due cariche opposte che sono vicine l'una all'altra. Quando una molecola viene a contatto con un'altra, può essere attratta da essa. Gli elettroni della prima molecola possono avvertire una spinta verso la carica positiva della seconda molecola, quindi le forze di dispersione sono in azione. Tuttavia, l'attrazione è debole.
Esempio di forze di dispersione

Osservare sostanze come il bromo (Br _{2) o il diclorino (Cl 2) rivela forze di dispersione. Un altro esempio comune è il metano (CH 4). Le uniche forze nel metano sono le forze di dispersione perché non ci sono dipoli permanenti. Le forze di dispersione aiutano le molecole non polari a trasformarsi in liquidi o solidi perché attraggono particelle.
Quali sono le cause di una forza dipolo-dipolo}

Quando le molecole polari si uniscono, compaiono le forze dipolo-dipolo. Simile alle forze di dispersione, gli opposti si attraggono di nuovo. Due molecole si attraggono l'una con l'altra perché hanno dipoli permanenti. Le interazioni elettrostatiche si verificano tra questi dipoli. Le molecole possono allinearsi con le estremità positive attratte da quelle negative. Le forze di dipolo-dipolo sono più forti delle forze di dispersione.
Come determinare le forze di dipolo-dipolo

Il modo principale per determinare le forze di dipolo-dipolo è guardare le molecole e controllare la polarità. È possibile esaminare la differenza di elettronegatività tra gli atomi per vedere se sono polari. L'elettronegatività mostra la capacità degli atomi di attrarre elettroni. In generale, se questa differenza cade tra 0,4 e 1,7 sulla scala dell'elettronegatività, esiste una polarità e una forte possibilità di forze dipolo-dipolo esistenti.