La legge di Hess descrive la conservazione dell'energia nelle reazioni chimiche, affermando che il flusso di calore di una reazione è uguale alla somma del flusso di calore delle sue reazioni composite. Un calorimetro misura il flusso di calore creando un sistema chiuso che contiene la reazione. Idealmente, una lettura dal calorimetro mostrerebbe l'esatto cambiamento di calore richiesto da una determinata reazione; tuttavia, il calorimetro assorbe una quantità di calore dal sistema. Il calcolo del Qcal, il calore del calorimetro, consente di regolare le letture per determinare il flusso di calore totale di una reazione.
Trova il calore specifico (Ccal) per il calorimetro.

Applica una quantità misurata di calore, utilizzando un elemento come un bruciatore di Bunsen con un'energia nota /seconda frequenza, al calorimetro.


Registra quanti secondi trascorrono quando si applica il calore al calorimetro fino alla temperatura di il calorimetro aumenta di un grado Celsius.


Moltiplica l'energia /la seconda frequenza dell'elemento per il numero di secondi in cui hai applicato il calore per trovare Ccal espresso in energia /gradi Celsius.

Calcola Qcal


Misura la variazione di temperatura in gradi Celsius che si verifica durante la reazione all'interno del calorimetro.


Moltiplica Ccal (energia /grado Celsius) per la variazione di temperatura verificatasi durante la reazione nel calorimetro. Ad esempio, se il calorimetro richiedesse 3,5 Joule per aumentare di un grado Celsius e la reazione aumentasse la temperatura del calorimetro di 5 gradi Celsius, moltiplichereste 3,5 Joule /grado Celsius per 5 gradi Celsius.


Registra il prodotto di Ccal e la variazione di temperatura come Qcal totale. Nell'esempio, Qcal equivale a 17,5 Joule, il che significa che il calorimetro ha assorbito 17,5 Joule rilasciati dalla reazione.