- Temperatura:generalmente, la solubilità della maggior parte dei solidi aumenta con la temperatura. All'aumentare della temperatura, l'energia cinetica delle molecole del solvente aumenta, consentendo loro di separare più particelle di soluto e di dissolverle. Tuttavia, alcune sostanze mostrano una solubilità retrograda, ovvero la loro solubilità diminuisce con l'aumentare della temperatura.
- Pressione:per i solidi che si dissolvono con la formazione di gas (ad esempio, bicarbonato di sodio in acqua), l'aumento della pressione può aumentare la solubilità. Questo perché l'aumento della pressione favorisce la dissoluzione dei gas.
- Composizione del solvente:la natura e la composizione del solvente possono avere un impatto significativo sulla solubilità di un solido. Ad esempio, l'aggiunta di sale (cloruro di sodio) all'acqua aumenta la solubilità dei soluti polari come lo zucchero, ma diminuisce la solubilità dei soluti non polari come l'olio.
- pH:per i solidi acidi o basici, il pH del solvente può influenzare la solubilità. I cambiamenti nel pH possono alterare lo stato di ionizzazione del soluto, modificandone la solubilità.
- Formazione di complessi:La presenza di agenti complessanti (ligandi) nel solvente può formare complessi con il soluto, alterandone la solubilità. Ad esempio, l'ammoniaca può aumentare la solubilità degli idrossidi metallici formando complessi solubili.
- Aggiunta di altri soluti:l'aggiunta di un altro soluto al solvente può competere con il solido per la solvatazione, aumentandone o diminuendone la solubilità. Questo fenomeno è noto come effetto dello ione comune.
