Per determinare la formula molecolare, dobbiamo conoscere la massa molare del composto. La formula empirica CH suggerisce che il composto è composto da atomi di carbonio e idrogeno in un rapporto 1:1. La massa molare del CH è 13 g/mol (12 g/mol per il carbonio + 1 g/mol per l'idrogeno). Poiché la massa effettiva del composto è di 26 grammi, la formula molecolare deve essere un multiplo della formula empirica.

Per trovare il multiplo, dividiamo la massa effettiva per la massa molare della formula empirica:

$$\frac{Massa \spazio effettiva}{Massa \spazio molare \spazio di \spazio Formula empirica \spazio}=\frac{26g}{13 g/mol}=2$$

Ciò significa che la formula molecolare deve essere un dimero della formula empirica, con il doppio del numero di atomi. Pertanto, la formula molecolare è C2H2.