Dato che il composto contiene il 75,7% di arsenico e il 24,3% di ossigeno, possiamo supporre di avere 100 g di composto. Ciò significa che abbiamo 75,7 g di arsenico e 24,3 g di ossigeno.
Per trovare il rapporto tra le masse, dividiamo la massa di ciascun elemento per la sua massa atomica. La massa atomica dell'arsenico (As) è 74,923 g/mol e la massa atomica dell'ossigeno (O) è 16,00 g/mol.
Massa di arsenico (As) =75,7 g / 74,923 g/mol =1,01 moli
Massa di ossigeno (O) =24,3 g / 16,00 g/mol =1,52 moli
Ora dividiamo entrambe le moli per il numero più piccolo di moli per ottenere il rapporto numerico intero più semplice.
Dividendo per 1,01 moli:
Come:1,01 moli / 1,01 moli =1
O:1,52 moli / 1,01 moli ≈ 1,5
Per ottenere numeri interi, possiamo moltiplicare entrambi i numeri per 2:
Come:1 x 2 =2
O:1,5 x 2 ≈ 3
Pertanto, la formula empirica del composto è As2O3.
