OF2 ha un atomo di ossigeno centrale legato a due atomi di fluoro. L'atomo di ossigeno ha sei elettroni di valenza e ciascun atomo di fluoro ha sette elettroni di valenza.
1) Contare il numero totale di elettroni di valenza:6 (O) + 2(7 F) =20 elettroni di valenza.
2) Determinare la geometria della coppia di elettroni:per distribuire questi 20 elettroni di valenza, dobbiamo prima avere quattro coppie di elettroni di legame (due per ciascun legame) e poi una coppia solitaria sull'atomo di ossigeno. Queste cinque coppie di elettroni avranno una geometria della coppia di elettroni bipiramidale trigonale.
3) Determinare la geometria molecolare:La geometria molecolare dipende dalle posizioni degli atomi legati e delle coppie solitarie. La coppia solitaria sull'atomo di ossigeno assumerà una delle posizioni equatoriali, mentre i due atomi di fluoro occuperanno posizioni assiali per ridurre al minimo la repulsione tra loro e la coppia solitaria. Ciò conferisce a OF2 una geometria molecolare piegata.
4) Prevedere l'angolo di legame idealizzato:l'angolo di legame ideale in una geometria di coppia di elettroni bipiramidale trigonale è di 180 gradi. Poiché una coppia solitaria assume una posizione equatoriale, l'angolo di legame tra gli atomi di fluoro verrà compresso e l'angolo di legame idealizzato per OF2 sarà leggermente inferiore a 180 gradi. L'angolo di legame esatto può essere determinato mediante misurazioni sperimentali o metodi computazionali e risulta essere di circa 104 gradi.
