1. Condivisione di elettroni: In una molecola di ammoniaca, l'atomo di azoto ha cinque elettroni di valenza e ciascun atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza. Per ottenere una configurazione elettronica stabile, l'atomo di azoto condivide i suoi elettroni di valenza con i tre atomi di idrogeno e ciascun atomo di idrogeno condivide il suo elettrone di valenza con l'atomo di azoto. Questa condivisione di elettroni provoca la formazione di tre legami covalenti tra gli atomi di azoto e idrogeno.
2. Ottetto incompleto: L'azoto ha cinque elettroni di valenza e necessita di altri tre elettroni per completare il suo ottetto (otto elettroni nel livello energetico più esterno). Condividendo gli elettroni con i tre atomi di idrogeno, l'azoto raggiunge un ottetto completo e diventa più stabile.
3. Legame non metallico: Sia l'azoto che l'idrogeno sono elementi non metallici. I non metalli tendono a condividere gli elettroni anziché trasferirli, rendendo il legame covalente un meccanismo preferito per ottenere stabilità.
4. Differenza di elettronegatività: La differenza di elettronegatività tra azoto e idrogeno è relativamente piccola. L’elettronegatività misura la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Poiché l’azoto e l’idrogeno hanno elettronegatività simili, gli elettroni sono condivisi in modo relativamente equo tra loro, risultando in un legame covalente.
A differenza dei composti ionici, dove gli elettroni vengono trasferiti da un atomo all'altro, l'ammoniaca mostra un legame covalente in cui gli elettroni vengono condivisi tra gli atomi per ottenere una configurazione elettronica stabile. Questa caratteristica di condivisione degli elettroni è ciò che rende l'ammoniaca un composto covalente.
