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    quale sarebbe il volume di CO2 (a STP) prodotto dalla reazione completa di 10 grammi di CaCO2?
    Per calcolare il volume di CO2 prodotto, dobbiamo prima determinare il numero di moli di CaCO3 presenti in 10 grammi. La massa molare di CaCO3 è 100,09 g/mol.

    Numero di moli di CaCO3 =10 g / 100,09 g/mol =0,0998 mol

    Secondo l'equazione chimica per la decomposizione del CaCO3, 1 mole di CaCO3 produce 1 mole di CO2.

    Numero di moli di CO2 prodotte =0,0998 mol

    Ora possiamo utilizzare la legge dei gas ideali (PV =nRT) per calcolare il volume di CO2 prodotto a STP (temperatura e pressione standard). All'STP, la temperatura è 0°C (273,15 K) e la pressione è 1 atm (101,325 kPa). Il volume molare di un gas all'STP è 22,4 L/mol.

    Volume di CO2 prodotto =(0,0998 mol) * (22,4 L/mol) =2,23 L

    Pertanto, il volume di CO2 prodotto dalla reazione completa di 10 grammi di CaCO3 in STP è 2,23 L.

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