I metalli reattivi sono quelli che perdono facilmente elettroni per ottenere una configurazione di gas nobile. Il guscio più esterno di questi metalli avrà un basso numero di elettroni, il che significa che sono trattenuti in modo lasco e possono essere facilmente rimossi. Esempi comuni includono i metalli alcalini (Gruppo 1) e i metalli alcalino terrosi (Gruppo 2) nella tavola periodica.

Ecco le configurazioni elettroniche esterne di alcuni elementi comuni e la loro reattività:

Elio (He):1s² (gas nobile, non reattivo)

Litio (Li):2s¹ (metallo alcalino, altamente reattivo)

Sodio (Na):3s¹ (metallo alcalino, altamente reattivo)

Magnesio (Mg):3s² (metallo alcalino terroso, moderatamente reattivo)

Alluminio (Al):3s²3p¹ (metallo post-transizione, meno reattivo)

Ferro (Fe):3d⁶4s² (metallo di transizione, moderatamente reattivo)

Rame (Cu):3d¹⁰4s¹ (metallo di transizione, meno reattivo)

Bromo (Br):4s²4p⁵ (alogeno, altamente reattivo)

Iodio (I):5s²5p⁵ (alogeno, moderatamente reattivo)

Xenon (Xe):5s²5p⁶ (gas nobile, non reattivo)

Sulla base di ciò, la configurazione elettronica esterna che ci si aspetterebbe appartenga a un metallo reattivo è:

A) ns¹ (un elettrone nel guscio più esterno), come il Litio (Li) o il Sodio (Na).