Quando un cucchiaio d'argento viene immerso in una soluzione acquosa di solfato di rame, avviene una reazione di spostamento. Il rame essendo più reattivo dell'argento, sposta l'argento dalla sua soluzione salina e si deposita sulla superficie del cucchiaio. Di conseguenza, il cucchiaio d'argento viene rivestito con uno strato di rame e il colore blu della soluzione di solfato di rame inizia a sbiadire. La reazione chimica che avviene è:

$$CuSO_4(aq) + 2Ag(s) → 2AgNO_3(aq) + Cu(s)$$

In questa reazione, gli atomi di rame sostituiscono gli atomi di argento nella soluzione di solfato di rame, formando nitrato d'argento. Gli atomi di rame si depositano quindi sulla superficie del cucchiaio d'argento.