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pH =-log[H3O+]
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dove [H3O+] rappresenta la concentrazione di ioni idronio in moli per litro (M).
In questo caso, ci viene data la concentrazione di H3O+ pari a 4,3 x 10-8 M. Inserendo questo valore nella formula, otteniamo:
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pH =-log(4,3 x 10-8)
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pH ≈ 7,37
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Pertanto, il pH di una soluzione con una concentrazione di H3O+ pari a 4,3 x 10-8 M è circa 7,37. Ciò indica che la soluzione è leggermente basica, poiché una soluzione neutra ha un pH pari a 7 e qualsiasi valore superiore a 7 è considerato basico.
