I metalli alcalini sono la famiglia più reattiva della tavola periodica perché hanno un singolo elettrone di valenza debolmente legato al nucleo. Ciò li rende molto elettropositivi, il che significa che perdono facilmente il loro elettrone di valenza. Questa reattività è ciò che li rende utili in una varietà di applicazioni, come nelle batterie e come agenti riducenti.

Gruppo 2 (Metalli alcalino terrosi)

Anche i metalli alcalino terrosi sono molto reattivi, ma non tanto quanto i metalli alcalini. Questo perché hanno due elettroni di valenza che sono più strettamente legati al nucleo. Tuttavia, perdono facilmente questi elettroni di valenza, rendendoli elettropositivi. Questa reattività li rende utili in una varietà di applicazioni, come nell'edilizia e come fertilizzanti.

Gruppo 17 (alogeni)

Gli alogeni sono i non metalli più reattivi della tavola periodica. Questo perché hanno un'elevata elettronegatività, il che significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni. Questa reattività li rende utili in una varietà di applicazioni, come nella disinfezione e come agenti sbiancanti.

Gruppo 18 (Gas nobili)

I gas nobili sono gli elementi meno reattivi della tavola periodica. Questo perché hanno un guscio di valenza completo, il che significa che non hanno bisogno di guadagnare o perdere elettroni. Questa mancanza di reattività li rende utili in una varietà di applicazioni, come nell'illuminazione e come isolanti.