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    Un campione da 10,0 ml di hcl acquoso richiede 26,13 ml 0,108 m naoh per raggiungere il punto finale. Qual è la concentrazione molare di hcl?
    L'equazione chimica bilanciata per la reazione tra HCl e NaOH è:

    $$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$

    Dall'equazione possiamo vedere che 1 mole di HCl reagisce con 1 mole di NaOH. Pertanto, il numero di moli di HCl nel campione da 10,0 ml può essere calcolato come segue:

    $$moli di HCl =(26,13 mL)(0,108 M) =2,812 \volte 10^{-3} moli$$

    La concentrazione molare di HCl nel campione originale può essere calcolata dividendo il numero di moli di HCl per il volume del campione in litri:

    $$molarità di HCl =\frac{2,812 \times 10^{-3} moli}{10,0 \times 10^{-3} L} =0,2812 M$$

    Pertanto, la concentrazione molare di HCl nel campione originale è 0,2812 M.

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