L'idrossido di calcio, noto anche come calce spenta, ha un pH che può variare a seconda della concentrazione della soluzione. Una soluzione satura di idrossido di calcio a temperatura ambiente (25°C) ha un pH di circa 12,4. Ciò indica che la soluzione è fortemente basica a causa della presenza di ioni idrossido (OH-) nell'acqua.

Il pH di una soluzione è una misura della sua acidità o basicità ed è determinato dalla concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione. Un valore di pH pari a 7 è considerato neutro, valori inferiori a 7 indicano acidità e valori superiori a 7 indicano una soluzione basica o alcalina.

Quando l'idrossido di calcio viene sciolto in acqua, subisce una reazione chimica nota come idrolisi. Durante l'idrolisi, le molecole di idrossido di calcio si dissociano in ioni calcio (Ca2+) e ioni idrossido (OH-). La presenza di ioni idrossido aumenta il pH della soluzione, rendendola basica.

Vale la pena notare che il valore del pH può variare a seconda della concentrazione di idrossido di calcio nell'acqua. All’aumentare della concentrazione di idrossido di calcio aumenta anche il valore del pH, rendendo la soluzione più basica. Al contrario, diluire una soluzione di idrossido di calcio con più acqua diminuirà il valore del pH, rendendolo meno basico.

È importante maneggiare l'idrossido di calcio con cautela poiché è una sostanza corrosiva e può causare irritazione alla pelle e agli occhi.