La forza del legame idrogeno tra le molecole d'acqua e le molecole di soluto determina la solubilità del soluto in acqua. Quanto più polare è la molecola di soluto, tanto più forte sarà il legame idrogeno e tanto più solubile sarà il soluto in acqua.
Ad esempio, lo zucchero è una molecola polare perché ha gruppi idrossilici (-OH) che possono formare legami idrogeno con le molecole d'acqua. Pertanto, lo zucchero è molto solubile in acqua.
Al contrario, il petrolio è una molecola non polare perché non ha gruppi funzionali che possano formare legami idrogeno con le molecole d'acqua. Pertanto, l'olio è immiscibile con l'acqua.
La polarità di una molecola può essere influenzata anche dalla sua dimensione e forma. Le molecole più grandi tendono ad essere più polari delle molecole più piccole. Questo perché le molecole più grandi hanno una maggiore area superficiale con cui le molecole d'acqua possono interagire. Inoltre, le molecole con una forma più complessa tendono ad essere più polari rispetto alle molecole con una forma semplice. Questo perché le molecole con una forma più complessa hanno più gruppi funzionali che possono interagire con le molecole d'acqua.
