Un acido debole concentrato significa che l'acido ha un'alta concentrazione di molecole in soluzione, ma è pur sempre un acido debole. Ciò significa che non si dissocia completamente in acqua, e quindi nella soluzione è ancora presente un numero significativo di molecole di acido non dissociate. La forza di un acido è determinata dalla sua costante di dissociazione, che è una misura di quanto acido si dissocia in acqua. Un acido forte ha una costante di dissociazione elevata, mentre un acido debole ha una costante di dissociazione bassa.

Anche se un acido debole concentrato ha un'alta concentrazione di molecole acide, ha comunque una bassa costante di dissociazione. Ciò significa che solo una piccola frazione delle molecole di acido effettivamente si dissociano nell'acqua. La maggior parte delle molecole di acido rimangono indissociate e quindi la soluzione ha un pH basso.

Ad esempio, l'acido cloridrico (HCl) è un acido forte che si dissocia completamente in acqua. Ciò significa che tutte le molecole di HCl in soluzione si dissociano in ioni H+ e Cl-. La costante di dissociazione dell'HCl è molto alta, il che significa che è un acido molto forte.

D'altra parte, l'acido acetico (CH3COOH) è un acido debole che si dissocia solo parzialmente in acqua. Ciò significa che solo una piccola frazione delle molecole CH3COOH in soluzione si dissociano in ioni H+ e CH3COO-. La costante di dissociazione dell'acido acetico è molto bassa, il che significa che è un acido molto debole.

Anche se l'acido acetico è un acido debole, può comunque essere concentrato. Ciò significa che può avere un'alta concentrazione di molecole CH3COOH in soluzione. Tuttavia, anche ad alte concentrazioni, l'acido acetico si dissocia solo parzialmente in acqua. Ciò significa che la soluzione avrà un pH basso.