Quando gli acidi e le basi si dissolvono in acqua, subiscono la ionizzazione, che è il processo di dissociazione in ioni. Gli ioni specifici che si formano dipendono dalla natura dell'acido o della base. Ecco una panoramica generale:

Acidi:

- Gli acidi forti, come l'acido cloridrico (HCl) e l'acido solforico (H2SO4), si dissociano completamente in acqua, liberando ioni idrogeno (H+) e i corrispondenti anioni. Per esempio:

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HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

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- Gli acidi deboli, come l'acido acetico (CH3COOH), si dissociano parzialmente in acqua, stabilendo un equilibrio tra l'acido non dissociato e gli ioni. Per esempio:

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CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)

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Basi:

- Le basi forti, come l'idrossido di sodio (NaOH) e l'idrossido di potassio (KOH), si dissociano completamente in acqua, liberando ioni idrossido (OH-) e i corrispondenti cationi. Per esempio:

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NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

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- Le basi deboli, come l'ammoniaca (NH3), si dissociano parzialmente in acqua, stabilendo un equilibrio tra la base non dissociata e gli ioni. Per esempio:

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NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

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In sintesi, gli acidi rilasciano ioni H+ quando disciolti in acqua, mentre le basi rilasciano ioni OH-. La forza di un acido o di una base determina il grado di ionizzazione e la concentrazione degli ioni risultanti in soluzione.